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焓变为零的过程
对于一摩尔理想气体恒外压膨胀至平衡态,为什么
焓变为0
?
答:
综上所述,对于一摩尔理想气体恒外压膨胀至平衡态,再将平衡态压缩回始态的过程,
由于外界对系统没有做功,因此焓变为0
。
苯和甲苯形成理想液体混合物,该
过程
中的
焓变
为什么
为0
答:
苯和甲苯互相溶解是物理变化,只有化学变化才存在焓变,所以焓变是0
。常见的水溶解,氯化钠溶于水等物理变化,并没有生成新物质,焓变都是0。焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压...
为什么绝热等压
过程的焓变
值
为零
?
答:
绝热等压
过程的
焓变等于等压热效应,不能用等压热容来计算此时的等压热效应。绝热 Q=O 等压Δp=0,热力学能的定义ΔU=Q+W=W,然而定义ΔH=ΔU+ΔpV,ΔU=W=-p dV又Δp=0,所以,ΔH=-pdV+ΔpV=0,所以在理想气体绝热等压过程中
焓变为零
,这个是可以证明的。需要注意的是,此时的P...
为什么孤立体系的
焓变是零
?
答:
换句话说,孤立体系中的物质和能量都被限制在系统内部,没有进出和交换,所以系统的焓保持不变。这意味着在孤立体系中,无论发生什么化学反应或物理
过程
,系统的焓变都为零。需要注意的是,虽然孤立体系的
焓变为零
,但这并不意味着没有其他宏观性质发生变化。比如,温度、压力、化学组成等可能会随着反应...
物理化学问题
答:
由焓变定义可知,
恒压条件下:△H=△U-W 又因为是绝热的,也就是说内能U的变化只能由做功来实现,即△U=W 所以△H=0了
如果是不绝热体系,那么内能变化除了做功以外,还有会热量交换,此时△U=Q+W 此时△H=△U-W=Q 即恒压过程中的热等于系统的焓变化。
是否存在
焓变为零的
化学反应?
答:
化学反应可以从高自由能向低自由能自发进行。当
焓变
值
为零
,但熵变值大于零,即物质体系混乱度增大时,化学反应可以自发进行。化学反应反应物总能量一定不等于生成物总能量,从能的角度来说,不发生能量变化(减少)的化学反应是无法进行的,因为化学反应就是反应物为达到更稳定的状态而释放能量
的过程
。
理想气体自由膨胀为什么
焓变为0
,一下想不通了,我知道温度不变,焓是温度...
答:
理想气体分子之间没有作用力,既没有吸引力也没有排斥力,因此在自由膨胀
过程
中,没有力的作用,因此就没有热效应。
焓变是
什么意思?怎么计算?
答:
二、热量和焓的关系:热量是指能够传递给或从系统中流出的能量,当物质在恒压条件下发生变化时,
焓变等于
系统从外界吸收或释放的热量。这是因为在恒压条件下,系统对外界所做的非体积功
为零
,而焓变就是系统吸收或释放的热量。三、焓变的正负与物理
过程
:焓变可以是正值也可以是负值,具体取决于物质在...
求帮助。化学反应平衡时
焓变为零
么,为什么?
答:
在平衡状态下,化学反应总
焓变为零
,因为……已经平衡,两个方向的反应吸收和放出的热是一样的。当改变条件例如加热、改变平衡体系中某组分的浓度、改变压力等等,都会导致平衡移动,移动过程中焓变一般不为零;等到重新建立平衡后,又恢复到零。也就是说,从开始到达到平衡
的过程
中焓变不为零;保持平衡...
恒温
过程
为啥△u△h
等于0
和w有没有关系
答:
即
焓变
和内能变化均
为零
。所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀
过程
不做功w=0。又知恒温膨胀,内能不变,△u=0(理想气体内能仅是温度的函数)。故q=0,这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀。△h=△(u+pv)=△u+△(pv)=△u+△(nrt)=△u+nr△t=0。
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