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焓变为零的过程
恒压
过程
热效应为什么
等于零
?
答:
那么S肯定是大于
0的
就是不可逆
过程
。绝热过程,你没有说清楚是不是恒容,按恒容考虑,绝热Q=0,恒容W=0.热力学第一定律U=0.H=U+PV.U=0 P增大,V不便 H大于0.如果是恒压,Q=0,W小于0系统对外作用。U=W,U小于0。系统内能变小。恒压过程恒压热
等于焓变
。Q=0 H也
等于0
.
关于
焓变的
一些问题。
答:
1.绝热的容器是一个体系,对于这个体系而言,状态未发生改变,因此
焓变为0
2.这也是将两个物体当作一个体系来看了,同上。3.焓是状态函数,与
过程
无关,只看状态(温度、压强、体积),只要状态不变,体系的焓变就为0(但是一定要找好体系哦~~),而熵变是和过程有关的,不同过程熵变可能不一样...
焓变
和熵变如何判断反应是否自发?
答:
焓变和熵变判断反应是否自发?相关内容如下:1、焓变(ΔH):焓变是一个反应
过程
中吸热或放热的量度。在化学反应中,当产物的焓大于反应物的焓时,反应为吸热反应(ΔH > 0),反之,当产物的焓小于反应物的焓时,反应为放热反应(ΔH < 0)。
焓变为零
(ΔH = 0)意味着反应不伴随着吸热或...
理想气体的等温变压
过程
,
焓变
如何求
答:
这并不
是
一个十分容易的计算,因为水是完全不可能被看作理想气体的,无论在固液气中的任何一态。因此,水的内能或焓并不只是温度的函数。要求这个
过程的焓变
,需要首先知道水(无论固液气中的哪个态)的考虑了分子间相互作用的状态方程。事实上,有实际意义的水的状态方程都是非常复杂的,因为水的强...
水蒸气定温
过程
中内能和
焓的变化
是否
为零
答:
不是。只有理想气体在定温
过程
中的热力学内能和
焓的变化为零
。对于一般气体,内能变化dU=Tds-pdv,焓变dH=Tds+vdp,内能和焓都不仅与温度有关系还和压强p有关系。所以实际气体定温过程内能和焓变未必为0。水蒸气显然不能看作是理想气体,所以其内能和焓变不为0。
恒压
过程
什么
等于0
答:
对于可逆相变,恒压则无体积功
焓变为0
,恒温时SdT=0,因止Gibbs变为0。由吉布斯函数判据,恒温恒压非体积功为零时吉布斯函数变化小于等于零,相变显然满足恒温恒压无非体积功,又是可逆相变,所以它等零。由吉布斯函数判据,恒温恒压非体积功为零时吉布斯函数变化小于等于零,相变显然满足恒温恒压无非...
如何判断一个反应是否自发进行?
答:
判断反应能否自发要根据此公式:△G=△H-T△S,△G——吉布斯自由能变,△H——
焓变
,△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发...
化学势可以判断所有系统的变化
过程
吗
答:
化学势一、定义一种物质A被添加到另一种物质B中,混合物的自由能G可以表示为:G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix其中:XA和XB分别为物质A、B的含量,GA 和GB分别为物质A、B的吉布斯自由能。而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix对于理想固溶体而言,系统中两物质的体积以及内能均保持不变,因此
焓变为零
,即ΔH...
为什么白磷的标准摩尔生成
焓为零
答:
白磷的标准摩尔生成
焓为零
,是其最稳定的单质形态就是白磷。标准摩尔生成焓的定义,由稳定单质生成稳定单质
的过程
,没有发生变化,
焓变为0
。标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度。单质的标准摩尔生成焓为零,这是稳定单质生成稳定单质的过程中没有发生变化,焓变为0。
物化,在什么情况下
焓变为0
?比如可逆膨胀这种
答:
恒温可逆膨胀温度不变,
焓变为零
。绝热可逆膨胀温度降低,焓变小于零。节流膨胀为等焓
过程
。
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