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焓变大于零
关于化学反应:△H
大于0
是吸热放热?
答:
是吸热。
焓变大于零
,即系统的焓增加了,表现为吸热,热量从环境流向系统。
焓变大于零
说明什么
答:
焓变大于0
说明反应是吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量
为什么
焓变大于零
的反应不一定自发?
答:
如果ΔH与-TΔS都小于0,即ΔH<0,ΔS>0,反应肯定可以自发,就是双驱动 如果ΔH<0,ΔS<0而总体ΔH-TΔS<0,反应依然可以自发,这个就是
焓
驱动 如果ΔH>0,ΔS
大于0
而总体ΔH-TΔS<0,反应依然可以自发,这个就是熵驱动 说白了,ΔG<0反应自发, 而ΔG由ΔH和-TΔS组...
焓变
为什么
大于零
?
答:
吸热反应的△H大于零。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热,在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变,其符号记为△H,单位为kJ/mol,规定吸热反应的
焓变大于零
,放热反应的焓变小于零 据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算:对于一定温度,标准压力...
焓变
和熵变都
大于零
时 为什么温度越高 反应能自发进行
答:
吉布斯函数变 ΔG=ΔH-TΔS G<0反应即能自发
下列说法正确的是( )A.
焓变大于0
的反应一定是自发进行的反应B.吸热...
答:
A.
焓变大于零
的反应,△H>0,若△S<0,则反应不可以自发进行,故A错误;B.吸热反应不易自发进行,但在一定条件下也可以自发进行,故B错误;C.自发反应是在一定条件下进行的,故C错误;D.吸热反应△H>0,△S>0,高温下反应自发进行,△H-T△S<0,故D正确;故选D.
恒压过程的
焓变
为什么
大于零
?
答:
U为零。H=U+PV 恒容,但压力增大,所以H大于零。
焓变大于零
,放热反应焓变确实小于零,但你看你那题,水是生成的气体,而标准的燃烧反应水应该作为液体,所以水发生了相变,水的相变焓又大于零,所以不能通过这种方法直接看出,而是根据压强变化,U+pv来比较,从而得出大于零。
焓变大于零
是放热还是吸热?
答:
△h>
0
是吸热。△H是
焓变
,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H<0,即放热;反之△H>0,即吸热。对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如:2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)。△h>0...
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) 该反应的
焓变
和熵变是
大于0
还是小于0
答:
该反应是吸热反应,吸热反应,
焓变
是
大于0
的 另外,改反应的混乱度是增加的,所以熵变也大于0.
高中化学:为什么
焓变大于零
,熵变小于零时反应不能自发进行?(当温度...
答:
判断能否自发进行依据吉布斯自由能:ΔG=ΔH-TΔS,当ΔG<
0
时,反应自发进行。当ΔH>0且ΔS<0时,ΔH-TΔS一定>0,一定不能自发进行,无论T是多少。T是热力学温度,没有负值,
零
摄氏度是273K,零下100摄氏度是173k,0k是绝对零度,没有低于0k的温度。
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