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吸热过程焓变大于0
吸热
反应的△H是
大于
还是小于零呢?
答:
吸热
反应的△H大于零。化学反应
过程
中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热,在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变,其符号记为△H,单位为kJ/mol,规定吸热反应的
焓变大于零
,放热反应的焓变小于零 据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算:对于一定温度,标准压力...
吸热
反应
焓变大于0
还是小于0
答:
吸热
反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下,化学反应
过程
中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号为△H,单位为kJ/mol。规定吸热反应的
焓变大于0
,是正的;放热反应的焓变小于0,是负的。焓变的计算遵循盖斯定律。焓又称热函,是热力学函数之一,也是体系的状态函数之一。通常用 符合“H”表示。
放热的反应为△H<
0
,
吸热
反应△H>0?
答:
放热的反应为△H<
0
,
吸热
反应△H>0.△H:
焓变
△H=生成物总能量-反应物总能量 互逆的反应,正吸热,则反放热。常见的放热反应:1.一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化)2.中和、沉淀(不全是)3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应,如电石和水 常见的吸...
焓变大于零
说明什么
答:
焓变大于0
说明反应是
吸热
反应,反应物的总能量小于生成物的总能量
吸热
反应的△H为什么小于0
答:
吸热
反应的△H
大于零
。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的
焓变
。其符号记为△H,单位为kJ/mol。规定吸热反应的焓变大于零,放热反应的焓变小于零
吸热
反应的
焓变大于零
,可为什么CO2+H2变成CO+H2O时焓变为负?急急急...
答:
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),该反应若是
吸热
反应
焓变
肯定是正的。必须注意的是各物质的状态也可能影响反应的焓变。比如若上述方程式中的H2O为液态,则反应的放热肯定与H2O为气态时的不同。
焓变大于零
是放热还是
吸热
?
答:
△h>
0
是
吸热
。△H是
焓变
,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H<0,即放热;反之△H>0,即吸热。对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应
过程
中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如:2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)。△h>0...
德尔塔h>
0
是
吸热
反应还是放热反应
答:
其
大于0
是
吸热
反应。德尔塔H指的是
焓变
,其是在等压条件下,系统进行化学反应时吸收或放出的热量。当德尔塔H大于0时,表示该化学反应是一个吸热反应。即反应
过程
中需要
吸收热量
。相反,如果德尔塔H小于0,则表示该化学反应是一个放热反应,即反应过程中会释放热量。
吸热
反应的
焓变
都
大于0
么?有没有特例小于0?
答:
没有特例。
焓
就是热量,
吸热
自然是从外界吸收能量了。规定放热H0
关于化学反应:△H
大于0
是
吸热
放热?
答:
是
吸热
。
焓变大于零
,即系统的焓增加了,表现为吸热,热量从环境流向系统。
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