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吸热过程焓变大于0
吸热
反应的
焓变
都
大于0
么?有没有特例小于0?
答:
没有特例。
焓
就是热量,
吸热
自然是从外界吸收能量了。规定放热H0
焓
与熵的一些基本问题
答:
所以,
焓变
是
大于零
是
吸热
,小于零是放热。熵是用来衡量一个物质混乱度的量,气体>液体>固体,混乱度越大,物质混合的就越充分,反应就越容易进行。如氢气与氧气光照条件下爆炸性反应生成水。所以,如果是熵变大于零,也就是反应物不乱而生成物乱,就不是自发进行的方向,如碳酸钙高温煅烧生成CaO和CO2...
高二 化学 熵变与
吸热
、放热 请详细解答,谢谢! (13 21:31:12)_百度...
答:
NH4NO3滴水中为发热,反之为
吸热
干冰的升华为吸热 Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)为发热
焓变大于0
时是
吸热
还是放热
答:
大于0吸热
,小于0放热。
关于化学反应:△H
大于0
是
吸热
放热?
答:
是
吸热
。
焓变大于零
,即系统的焓增加了,表现为吸热,热量从环境流向系统。
怎么判断化学反应放热还是
吸热
答:
1.看
焓变
(吉布斯函数变)数值判断,
大于0
表示
吸热
,小于0表示放热。2.在不知道焓变时,可根据反应类型来判断反应放热还是吸热:如:放热反应:所有燃烧或爆炸反应;酸碱中和反应;多数化合反应;活泼金属与水或酸生成H2的反应;自发进行的氧化还原反应。吸热反应:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+...
为什么
吸热
反应的
焓变
小于放热反应的?
答:
焓变大于零
,放热反应焓变确实小于零,但你看你那题,水是生成的气体,而标准的燃烧反应水应该作为液体,所以水发生了相变,水的相变焓又大于零,所以不能通过这种方法直接看出,而是根据压强变化,U+pv来比较,从而得出大于零。如果物体跟外界同时发生做功和热传递的
过程
,那么物体热力学能的增量等于外界...
对于吸热反应,如状态
吸热过程
出现在反应物中,为什么
焓变
值变大?
答:
简单的讲就是,一个反应要进行,不是在常温下进行的,而是需要加热才能反应,一般是
吸热
反应,
焓
在物理学上指单位质量的物质所含的全部热能。所以这就好理解为是吸热反应产物的焓值
大于
反应前的焓值。
为什么放热反应中△H<0?
吸热
反应△H为什么
大于0
?△H的含义分别是什么...
答:
估计你问的是高中的内容。在高中阶段,
焓变
就等于反应的热能。焓是一个状态函数。类似于你们物理上的动量。计算差值的时候是末量减去初量。利用能量的高低去做相减。例如放热反应。产物的能量低于反应物的能量。所以减出的数字是一个负值。焓变就是一个负值。如果你问的是大学的就再追问吧。就涉及到...
什么是
焓变
和熵变?
答:
焓变即是反映
过程
中吸热放热的多少。
吸热焓变大于零
,放热焓变小于零。熵变是指反应前后分子自由度的改变,如由固体分子生成气体分子,熵变就大于零。
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