高二 化学 熵变与吸热、放热 请详细解答,谢谢! (13 21:31:12)

Question

判定下列过程的H和S
1.NH4NO3溶于水
2干冰的升华
3.Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）

Answer 1

NH4NO3滴水中为发热，反之为吸热
干冰的升华为吸热
Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）为发热

Answer 2

判断一个化学反应是吸热还是放热要看 “生成物生成化学键放出的热量与反应物断裂化学键吸收热量的差值 ”即△H，吸热焓变大于零，放热焓变小于零。
判断一个反应熵值的变化要比较生成物与反应物混乱程度的大小△S ，通常
△S：气体大于液体大于固体
1.NH4NO3溶于水是吸热过程△H>0，固变液熵增,△S>0
2.升华吸热△H>0，固变气熵增,△S>0
3. 氧化放热△H<0，气体变固体熵减 ,△S<0

Answer 3

1 溶于水吸热 固变液熵增
2 吸热升华 固变气熵增
3 氧化放热 气体变固体熵减

Answer 4

1:△H>0,△S>0
2:△H>0,△S>0
3:△H<0,△S<0