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熵变△s怎么算
熵变△s怎么计算
答:
熵变△s计算公式:△S=△H/T
。一、简述 1、对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则
反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变
。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
△s
的
计算
公式
答:
熵变△s的计算公式是:△s=S2-S1,其中S2是终态的熵值,S1是初态的熵值
。如果我们要计算从温度T1到温度T2的熵变,可以使用近似公式△s≈∫(T2→T1)(dQ/T),其中dQ是系统吸收或放出的热量,T是绝对温度。这个公式可以帮助我们理解系统在温度变化过程中的熵变情况。
熵变△s怎么计算
?
答:
环境熵变=Q(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境):系统的熵仅与始末状态有关
,与过程无关,因此,若始、末两态之间为一不可逆过程,则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过计算该可逆过程的热温比积分,得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过...
什么叫熵,
熵变怎么
变化的?
答:
计算公式:一般地,
对于反应:mA+nB=xC+yD,DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]
。判断:往混乱度增大的方向反应,则△S大于零,反之则△S小于零。一般来说,气体大于液体大于固体,所以生成气体越多,熵变越大。例如,水蒸气冷凝成水,△S<0;乙烯聚合成聚乙烯,△S<0;CaCO...
绝热不可逆过程的
△s怎么计算
答:
绝热不可逆过程中的熵变(ΔS)可以通过以下公式计算:ΔS=∫(δQ/T)δQ表示微小的热量转移
,T表示系统温度。这个公式是根据热力学第二定律推导得到的。在绝热过程中,没有与外界进行任何形式的能量交换,因此只有内部能量发生改变。由于该过程是不可逆的,在整个系统上无法定义一个唯一确定值的温度。...
熵变
的
计算
公式是什么?
答:
化学中的
熵变
体系混乱度的状态函数为熵,熵是有加和性质的状态函数。在一个过程中,系统混乱度发生改变,称之为熵变,也就是
△S
。计算 ①应用公式S=klnΩ 进行时△S=S2-S1 ②恒温可逆过程△S=Qr/T ③应用吉布斯自由能方程
计算△
G=△H-△TS 往混乱度增大的方向反应△S大于零,相反△S...
1mol理想气体从 p1=0.5MPa 节流膨胀到 p2=0.1MPa时的
熵变
为
△S
=
答:
引理:n mol 气体从(p1,T1)变化到(p2,T2),
熵变△s
=nCpln(T2/T1)-nRln(p2/p1)。这个是求熵变的常用公式,不多解释了。节流膨胀是等焓过程(具体见百度百科中关于节流膨胀的定义和基本性质)。对于理想气体,焓变△H=nCp△T,等焓即温度不变。由于温度不变,△s=-nRln(p2/p1)=Rln5。
实际气体经节流膨胀后,其
熵变
为多少
答:
实际气体经节流膨胀后,其
熵变
为
△S
=nRln(V2/V1)。熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零。一般来讲,光考虑气体分子热运动的话不考虑化学反应等等作弊行为,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零。这里有个前提就是准静态。指一个系统任何时刻都可以用pressure,volume,temperature...
1.20kg水在标准状态下凝结为冰,求
熵变
,已知水的熔解热为335000J/g...
答:
熵变 △S
= ∫(dQ/T)温度不变 △S = 1/T ∫dQ 带进数据
计算
即可得到结果.
...那为什么
△S
还能用△S=Q/T公式算的?Q=Cm△T
答:
对于一个可逆过程,
熵变
的
计算
可以使用公式Δ
S
= Q/T,其中Q是焓变,T是绝对温度。即使混合过程本身是不可逆的,这个公式仍然适用,因为它是基于热力学定律的普遍原理。在实际应用中,我们通常假设混合过程是准静态的,即在无限长的时间尺度上进行,这样每个状态的变化都是可逆的,尽管整个过程是不可逆...
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