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熵变小于零的过程可以自发进行
为什么反应
自发进行
的条件是△G<
0
?
答:
反应自发进行公式是:△G=△H-T△S
。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:1、ΔH-TΔS<0:反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。注意事项 很多场合下,提高温度...
熵变小于零自发
条件
答:
熵变小于零自发条件:因为孤立系统熵值会趋向于无序状态
,而有的反应可能不是孤立的体系,他与环境有热的交换了,所以看似违背热力学定律,其实没有。根据吉布斯自由能来判断化学反应是否是自发反应。ΔG=ΔH-TΔS,这里的ΔH为焓变,ΔS为熵变,T为热力学温度。ΔG>0,反应非自发,ΔG<0,反应自...
焓变大于零,
熵变小于零
,反应一定不
能自发进行
吗?
答:
但对于吸热,熵减反应来说,△G > 0,
表示在此条件下不能自发进行
。
为什么
熵变小于0的
反应
能进行
答:
从水变成冰
的过程
中体系放热给环境。环境吸热后熵值增大了,而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的
熵变
加上环境的熵变仍是大于
零的
,所以上述
自发
反应是符合热力学第二定律的。
...
熵变小于零
时反应不
能自发进行
?(当温度小于零时不能自发进行吗...
答:
判断能否自发进行依据吉布斯自由能:ΔG=ΔH-TΔS,
当ΔG<0时,反应自发进行。当ΔH>0且ΔS<0时,ΔH-TΔS一定>0,一定不能自发进行
,无论T是多少。T是热力学温度,没有负值,零摄氏度是273K,零下100摄氏度是173k,0k是绝对零度,没有低于0k的温度。
化学中能判断反应
能否自发进行
的是
答:
△S>
0时
,反应
自发进行
;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行。当△H>0,△S>0时,需要在较高温度的条件下,才能自发进行。当△H<0,△S<0时,需要在较低温度的条件下,才能自发进行。一般低温时焓变影响为主;高温时,
熵变
影响为主,而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。
化学中能判断反应
能否自发进行
的是?
答:
判断反应能否自发进行由该公式确定:
△G=△H-T△S
。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0
反应不能自发进行
注意:(1)ΔH为负...
在合成氨方程式中,焓变小于零,
熵变小于零
,他能低温下
自发进行
吗?
答:
当然能了!同
小于0
是一个低温
自发
。但是自发只是一种趋势,不代表一定能很快反应!
如何判断一个反应是否
自发进行
?
答:
判断反应能否自发要根据此公式:
△G=△H-T△S
,△G——吉布斯自由能变,△H——焓变,△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发...
怎样判断
熵变
大于0
小于0
答:
怎样判断
熵变
大于0
小于0
如下:1、多数熵增加的反应在常温常压下均
可自发进行
。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应,熵变都是正值,为熵增加反应。2、有些熵增加的反应在常温下不
能自发进行
,但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。3、个别熵减少的反应,在一定条件下也可自发进行。如铝...
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