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为什么熵变小于0的反应能进行
热力学第二定律不是说熵变大于等于0吗 求解释 我对热二不太理解
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推荐答案 推荐于2017-09-01
因为你说的孤立系统熵值会趋向于无序状态,而有的反应可能不是孤立的体系,他与环境有热的交换了,所以看似违背
热力学定律
,其实没有。
举个例子:在常压下,当温度低于273K时,水会自发地结成冰。这个过程中体系的熵是减小的,似乎违反了
熵增原理
。但应注重到,这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。环境吸热后熵值增大了,而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的,所以上述自发反应是符合
热力学第二定律
的。
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第1个回答 2014-05-18
根据吉布斯自由能来判断化学反应是否是自发反应。ΔG=ΔH-TΔS,这里的ΔH为焓变,ΔS为熵变,T为热力学温度。ΔG>0,反应非自发,ΔG<0,反应自发,ΔG=0,反应达到平衡状态。因为T恒大于零,所以ΔH<0,ΔS>0,ΔG必然小于零。所以反应一定能自发,无论温度多低。但是反应能自发进行,只是说明了这个反应具备了向这个方向进行的趋势,不代表反应实际发生,因为还涉及到速率的问题。所以,如果温度很低,反应速率很慢,我们认为这个反应基本上没发生。
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