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为什么焓变小于零熵变大于零反应一定能自发反应
如果温度很低时呢?
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推荐答案 推荐于2019-06-05
根据
吉布斯自由能
来判断
化学反应
是否是自发反应。ΔG=ΔH-TΔS,这里的ΔH为焓变,ΔS为熵变,T为
热力学温度
。ΔG>0,反应非自发,ΔG<0,反应自发,ΔG=0,反应达到平衡状态。因为T恒大于零,所以ΔH<0,ΔS>0,ΔG必然小于零。所以反应一定能自发,无论温度多低。但是反应能自发进行,只是说明了这个反应具备了向这个方向进行的趋势,不代表反应实际发生,因为还涉及到速率的问题。所以,如果温度很低,反应速率很慢,我们认为这个反应基本上没发生。
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其他回答
第1个回答 2011-09-08
如果是高中化学涉及到此类问题,比如判断:如果焓变大于零,某某化学反应一定能自发进行。这种话一定是错的。高考考纲对于这部分知识要求很低,大体了解就足够
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