楼主的基本概念很模糊，不过
热力学概念初学者的确容易混淆。熵和
熵变，焓和焓变，内能和内能变这些概念是很不同的。熵大于零和熵变大于零完全不是一个意思。熵变大于零（即熵增加）的反应可以自发进行。所谓自发就是无需任何外界影响或”帮助“，即意味着反应系统是孤立系统。
熵增加原理指出：孤立系统的变化只能朝向熵增加的方向发生（也常表述为孤立或绝热系统的熵永不减小，更确切地说系统发生可逆过程熵不变，不可逆过程熵必然增加）。至于熵增加原理的来历楼主可看教材。
从微观上，熵可以看做系统热运动的无规则程度，运动越是无规则，分子越是倾向于平均分布（不过不是绝对平均，大范围内看起来均匀，小范围内实际上不均匀），理解为杂乱并不准确，用个宏观比喻，例如一把绿豆和一把红豆分开放这就是有序有规则，混在一起就是无序无规则，混的越均匀越无序，你可以想象随着绿豆和红豆越来越小，同时它们又是不停无规运动的，他们最终会混的非常均匀，但从任一小局部来细看，仍不可能非常均匀。
孤立系统分子运动会变得越来越无序，即熵增加的反应可以发生，反过来的过程是不可能的。正如在一个不断随机震荡的筛子中分散均匀的红豆和绿豆，不可能自动变成一把红豆和一把绿豆一样。要想分开，外界必须做功。
【熵大于零焓小于零时为什么会自发进行】这也是错误的说法，正确的说法是熵变大于零，而焓变小于零的过程可能发生（也可能不发生），因此上述条件没有多大意义。
对于等压过程，焓变小于零就是对外界放热，系统就不是孤立系统。孤立系统的
熵增原理不适用，但我们可以将系统和任何与之相关联的外界看成一个大的系统，这个大系统就是个孤立系统了。我们可以计算外界的熵变，以系统和外界的总熵变来判断反应方向。
化学反应通常的外界就是大气，时间不很长的情况下大气温度恒定，故熵变ΔS=-ΔH/T，总熵变就是ΔS（系统）-ΔH/T，另其大于零，即ΔH-TΔS<0时，总熵变大于零。
如果T不变，即过程是等温等压过程时，同时ΔH-TΔS<0时，将发生反应。ΔH-TΔS=ΔH-Δ(TS)=ΔG，即等温的等压过程的判据是ΔG<0。
如有不明欢迎追问。