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电离大于水解的酸
醋酸
与醋酸根,是
电离大于水解
,还是
水解大于
电离
答:
醋酸
的电离程度大于醋酸根的水解程度。两者的关系是ka×kb=kw,即1.76×10^-5×5.68×10^-10=10^-14.
高中化学,
电离大于水解的
盐,和
水解大于
电离的有什么,比如NaHc2O4,Na2...
答:
我给你说最根本那几个,因为主要是指弱酸酸式盐,
电离>水解:H2PO4-(磷酸二氢根),HSO3-(亚硫酸氢根)HC2O4-(草酸一氢根)
,其盐溶液显酸性。水解>电离:HPO4-磷酸一氢根,HCO3-碳酸氢根,HS-硫氢根,其盐溶液显碱性,应该是这几种离子,其它不需要比较 ...
NaHso3为什么是
电离大于水解
化学
答:
可以通过NaHSO₃溶液显酸性来帮助理解 也可以通过数据帮助理解,通过数据计算,发现HSO₃-的
电离
常数(Ka₂)
大于
其
水解
常数(Kh),所以以电离为主
醋酸
是
水解大于电离
还是
电离大于水解
答:
肯定是电离大于水解,因为他是酸,一定溶水后有氢离子
,所以水解的部分知识电离的离子一部分水解了,所有电离大于水解
为什么有些酸式盐是
电离大于水解
?
答:
其实这个问题可以简化到,直接记忆就可以,主要是运用 弱
酸酸
式酸根中,电离程度
大于水解
程度的是 :HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度
大于电离
程度的是:HCO3-,HS-,HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,就...
一般是
电离大于水解
吗?
答:
一般来说,是电离大于水解的,如一水合氨和氯化铵的一比一混合溶液显碱性,
醋酸
和醋酸钠的一比一溶液显酸性。但对于极弱酸,则是水解大于电离,高中阶段有HCN和NaCN的一比一混合溶液显碱性,即是CN根的水解大于HCN的电离。除了亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根电离大于水解呈酸性外,其余通通水解大于...
那些物质
电离大于水解
显酸性
答:
HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液是显酸性的。
电离
程度
大于水解
程度
为什么会存在
水解大于电离
还是
电离大于水解的
情况?
答:
水解大于电离
:说明酸式根离子与水结合程度大,而自身电离很少(很少电离H+),例如:KHCO3溶于水,碳酸是个弱酸,故水解大于电离,HCO3-主要和水结合HCO3- + H2O === H2CO3 + OH- 而水自身也要电离(H2O===H+ + OH-)。(碳酸氢根水解:HCO3- + H2O === H2CO3 + OH-) 这里HCO3-实际...
电离大于水解
一定显酸性么
答:
首先,电离大于水解,是指电离出的弱酸根、弱碱离子,而这些离子又会再水 解,但是水解的程度远远小于电离的程度。再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能判断溶液酸碱性。比如:①NaAC (
醋酸
钠简写)NaAC =电离= Na+ + AC- 因为AC-是弱碱离子,所以要水解,则AC- + H2O = HAC + OH-...
为什么若电解质
电离大于水解
时显酸性,求清晰的答案
答:
能电离又能
水解的
电解质是多元弱酸盐,例如: NaHCO3, KHSO3等。这样的盐呈何性,主要取决于电离和水解, 如果
电离大于水解
,溶液呈酸性;如果电离小于水解,溶液呈碱性。如: KHSO3就是电离大于水解,溶液呈酸性。水解方程式: HSO3-+H2O<=>H2SO3+OH- (水解呈碱性)电离方程式: HSO3-<=>SO...
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