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电离平衡常数和电离度的关系
为什么温度变化
电离平衡常数
才变化
答:
这个问题很简单啊 因为共价化合物中电离时共价键需要断裂 那断裂就需要用到能量 这个能量就叫做键能 而溶液的温度越高就能提供更多的能量让其共价键达到键能的要求 从而断裂 所以温度越高就能使更多的共价键断裂 所以
电离平衡常数
就随之改变了
化学中,
电离度
和浓度之间
的关系
式是什么
答:
电离度的
概念是对弱电解质来说的 弱电解质存在
电离平衡
,当弱电解质浓度高,平衡势必向着电离方向进行,但是电离度却减小,因为浓度升高的量
和电离度
是不成比例的,电离度变化很缓慢
电离平衡常数
为何不随电解质浓度的改变而发生改变?
答:
其实,恰恰是
电离平衡常数
不变造成了稀释时,平衡向正反应方向移动。例:NH3·H2O<=>NH4+ + OH- k=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)当稀释溶液时,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)同等
程度
减小,所以使浓度积c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)变小,平衡向正方向移动后才能保持k不变(温度...
水解
和电离
哪个
程度
大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根水解平衡常数:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根
电离平衡常数
:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于
电离的程度
。
电离平衡常数和
酸性强弱
的关系
答:
其他回答 看
电离常数的
指数是多少,指数大的就更容易电离,即为强酸 basic705 | 发布于2013-06-23 举报| 评论 2 0 为您推荐: 电离平衡常数影响因素 电离平衡常数计算公式 化学平衡常数 25度醋酸电离平衡常数
电离平衡常数与 电离
平衡常数和酸性 第一电离能 醋酸的电离平衡常数
电离度
电离常数...
对于弱酸,在一定温度下达到
电离平衡
时,各微粒的浓度存在一种定量
的关系
...
答:
(1)相同条件下,K值越大,说明该酸的
电离程度
越大,则溶液中氢离子浓度越大,溶液的酸性越强,故答案为:相同条件下K值越大,电离出的氢离子浓度越大,酸性越强;(2)酸的
电离平衡常数
越大,其酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性最强的是H3PO4,最弱的是HPO42-,故答案为:H3PO4;HPO42-...
常温下醋酸的
电离程度
是多少?
答:
和醋酸的浓度有
关系
,不同浓度的醋酸
电离度
肯定不同。应该用
电离平衡常数和
醋酸的浓度进行计算。常温下醋酸的
电离常数
为Ka=1.75×10^-5 Ka=[H+]•[CH3COO-]/[CH3COOH]=[H+]^2/[CH3COOH],就能算出[H+]
电离平衡常数和
水解平衡常数
的关系
答:
弱电解质的
电离平衡常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka(或Kb)值越大,表示酸(或碱)的
电离程度
就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
什么是
电离平衡
,它与溶解平衡有何
关系
?
答:
固体化合物AmBn难溶于水,但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,
离子
An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态,固体的量就不再减小,得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。其
平衡常数
叫做溶度积,...
电离平衡常数和
水解平衡常数
的关系
答:
弱电解质的
电离平衡常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的
电离程度
就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
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