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电离平衡常数和电离度的关系
为什么弱电解质的浓度
跟电离度
有关
答:
实验证明,HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的
电离度
也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的,只有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-
离子
。过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况。3.温度、浓度
跟电离常数的关系
电离常数和
化学
平衡常数
一样,在一定的温度下,它与...
水解
常数和电离常数的关系
答:
水解
常数和电离常数的关系
,要一并提起,就是既有电离也有水解了。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在电离和水解,并达到各自
平衡
HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
离子
积常数kw
与电离平衡常数
ka、水解平衡常数kn
的关系
?
答:
Kh1=Kw/Ka2 Kh2=Kw/Ka1
温度一定时,水的
电离常数与
水的
离子
积常数相等吗?
答:
跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值是一个常数,叫做该弱电解质的
电离平衡常数
。
化学中水解
和电离关系
问题 好的给高分
答:
HA溶液中电离平衡:HA=(可逆号)H+ + A- 平衡体系中肯定同时存在HA ,H+ ,A- 三种粒子 NaA溶液中有A-和水电离产生的H+,它们肯定要结合生成HA,而且也形成HA ,H+ ,A- 三种粒子共存的体系 水解的
离子
方程式:A- + H2O =(可逆号)HA + OH- HA的
电离平衡常数
Ka=c(H+)*c(A-)/c(...
磷酸钠水解
平衡常数与电离平衡常数的关系
答:
电离平衡常数和
水解平衡常数都属于平衡常数。平衡常数是指在特定条件下(如温度、压力、溶剂性质、
离子
强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比。用符号“K”表示。从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆...
化学老师为啥要重点讲BaSO4与AgCl难溶于水且难溶于稀硝酸?这个化学性质...
答:
3,溶度积和溶解度没有必然的联系,倒
和电离度关系
非常密切。因为许多物质的溶解度非常大,但是电离度非常小,同样不能达到很大的溶度积。4,上述判断标准可以用来判断多行平衡体系,例如水解平衡,溶解平衡,
电离平衡
,络合平衡...如果延伸以下,还可以扩展到氧化还原反应。你说的是多相
离子平衡
体系。
溶度积KSP和溶解
度有什么关系
答:
联系:溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算。区别:溶度积是一个标准
平衡常数
,只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。溶度积难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳
离子
进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在...
在0.10mol/L的氨水中,下列叙述正确的是
答:
0.1mol/L的氨水溶液中氨水
电离
出的OH-浓度与水电离出的OH-浓度相当,因此水电离出的OH-不可以忽略,所以溶液中n(OH-)是增加。冰醋酸加水稀释的pH曲线是先增后减的,与这题的理论是一样
电离度
电离平衡常数
区别
答:
的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
电离平衡常数
:是溶液中离子达到平衡的一个数K,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值。两者的联系是:
电离度和电离常数
都能反映不同的弱电解质在水中
电离的
程度。
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