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电离平衡常数和电离度的关系
为什么
电离平衡常数
越小,对应的盐水解
程度
越大?
答:
电离平衡常数
越小,说明越难电离 反过来,所成盐的
离子
,形成分子越容易,所以水解容易
化学
平衡常数
水的
离子
积
电离常数
溶度积 比较
答:
其实水的
离子
积、
电离常数和
难溶盐的溶度积都是化学平衡常数。 对于一个可逆化学反应,不可能进行彻底,随着进程,正反应的速度越来越小,逆反应越来越快。最终二者相等,反应达到平衡,各物质浓度不再有净变化。无论起始物料的浓度如何,达到平衡时都会有同样的平衡常数。化学
平衡常数的
定义如下: 化学...
电离平衡常数和
水解平衡常数
的关系
答:
弱电解质的
电离平衡常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的
电离程度
就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
请详细分析在测定醋酸
电离度和电离常数
中,产生误差的主要因数或环节有哪...
答:
电导率测量: 使用电导率测量醋酸溶液中离子浓度时,电极的校准和环境条件对结果具有显著影响。4. 化学反应和平衡:
离子化平衡
假设:
电离度和电离常数的
测量基于假设酸分子完全离解。在实际情况下,酸可能并非完全电离,这会导致测量结果的偏差。反应动力学: 可能存在反应速率不平衡、反应不完全等情况,这...
为什么浓度会影响电离平衡移动却不影响
电离平衡常数
?电离平衡常数不
答:
为什么浓度会影响电离平衡移动却不影响
电离平衡常数
弱电解质定条件电离达平衡溶液电离所各种离浓度其化程式计量幂乘积跟溶液未电离浓度其化程式计量幂乘积比值即溶液电离各离浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液未电离电解质浓度(c(AB))比值数叫做该弱电解质电离平衡数 数叫电离平衡数简称电离数 ...
中的各种
离子
都变稀了,可为什么
电离平衡常数
却不变
答:
因为
电离常数
的表达式为:加水稀释后,各
离子
浓度均减小,
平衡
正向移动,c(H+)和c(In-)又增大一点,但乘积减小倍数与c(HIn)减小倍数相等,故电离常数不变。
电离平衡常数和
水解平衡常数
的关系
答:
弱电解质的
电离平衡常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka(或Kb)值越大,表示酸(或碱)的
电离程度
就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
电离平衡常数
为何不随电解质浓度的改变而发生改变?
答:
其实,恰恰是
电离平衡常数
不变造成了稀释时,平衡向正反应方向移动。例:NH3·H2O<=>NH4+ + OH- k=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)当稀释溶液时,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)同等
程度
减小,所以使浓度积c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)变小,平衡向正方向移动后才能保持k不变(温度...
电导法测定弱电解质的
电离平衡常数
答:
三、注意事项:确保样品浓度足够小,以便于忽略电解质与溶剂间的相互作用。选择合适的测量温度和使用精确的电导仪器以获得准确的电导率数据。电导法测定弱电解质的
电离平衡常数
是一种可靠的方法,通过测量电导率并分析其与浓度
的关系
,可以推断出溶液中电解质的
电离程度
,进而计算出电离平衡常数,从而为化学...
化学
平衡常数
,
电离常数
,溶度积常数,水
离子
积常数,为什么只和温度有关...
答:
阿累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等)。活化能与反应热
的关系
。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。 7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱
平衡常数
的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原...
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