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为什么浓度会影响电离平衡移动却不影响电离平衡常数?电离平衡常数不
为什么浓度会影响电离平衡移动却不影响电离平衡常数?电离平衡常数不是根据电离方程式计算的吗?
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推荐答案 2017-04-30
为什么浓度会影响电离平衡移动却不影响电离平衡常数
弱电解质定条件电离达平衡溶液电离所各种离浓度其化程式计量幂乘积跟溶液未电离浓度其化程式计量幂乘积比值即溶液电离各离浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液未电离电解质浓度(c(AB))比值数叫做该弱电解质电离平衡数 数叫电离平衡数简称电离数
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其他回答
第1个回答 2017-04-30
对平衡常数表达式的分子和分母影响一样,所以不影响比值
相似回答
为什么电离平衡移动
对
电离平衡常数
无
影响?
:-D
答:
因为电离平衡常数仅与温度有关,一个温度对应一个电离平衡常数
。生成物与反应物的系数次幂的比值即为电离平衡常数,温度不变常数不变,所以浓度比值不变。
电离平衡常数为何不
随电解质
浓度
的改变而发生改变?
答:
溶液浓度的降低,不仅仅是电解质的浓度降低,各解离的离子的浓度都降低了。并且是按照化学计量比降低,这个降低的幅度与该物质的解离焓变直接相关,因此温度不变
平衡常数
保持稳定。而温度改变的时候,水和离子自由焓、自由能均发生变化了,必定影响同等浓度的电解质的电离程度。也就是说,平衡常数(电离、沉...
电离平衡常数为何不
随电解质
浓度
的改变而发生改变?
答:
其实,恰恰是
电离平衡常数不
变造成了稀释时,平衡向正反应方向移动。例:NH3·H2O<=>NH4+ + OH- k=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)当稀释溶液时,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)同等程度减小,所以使浓度积c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)变小,平衡向正方向移动后才能保持k不变(温度...
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