33问答网
所有问题
当前搜索:
电离平衡常数水解平衡常数的关系
电离平衡常数
和
水解平衡常数的关系
答:
弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关
。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
电离平衡常数
和
水解平衡常数的关系
答:
(2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](4)Kh==[H+][Ac-][OH-]/[Ka][Ac-]Kh==Kw/Ka
电离平衡常数
与
水解平衡常数
间存在什么
关系
?
答:
一、有
关系
,过程如下:\x0d\x0a(1)HAc H+ + Ac- \x0d\x0aKa==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(
电离
过程)\x0d\x0a(2)Ac- + H2O HAc + OH-\x0d\x0aKh==[HAc][OH-]/[Ac-](
水解
过程)\x0d\x0a(3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 \x0d\...
电离平衡常数
和
水解平衡常数
答:
电离平衡常数和水解平衡常数的大小与反应热力学性质密切相关
。较大的平衡常数表明反应趋向于产生更多的产物,而较小的平衡常数则表明反应趋向于形成更多的反应物。这些平衡常数对于确定反应的平衡位置和判断反应的方向非常重要。此外,电离平衡常数和水解平衡常数还与温度有关。随着温度的升高,平衡常数的值可能...
电离平衡常数
与
水解平衡常数
间存在什么
关系
答:
水解常数和电离常数的关系,要一并提起,就是既有电离也有水解了
。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在电离和水解,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
磷酸的
电离平衡常数
和
水解平衡常数的关系
答:
磷酸的
电离平衡常数
和
水解平衡常数
两者没有
关系
。
水解常数的
大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。
电离常数
是电离
平衡的
平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子...
水解
和
电离
哪个程度大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根
水解平衡常数
:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根
电离平衡常数
:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
磷酸钠的
水解平衡常数
与
电离平衡常数的关系
答:
都属于
平衡常数水解平衡常数
Kh×
电离平衡常数
Ka=水的离子积常数Kw;Ka越小,Kh越大,即“越弱越水解”。
怎样比较
电离
和
水解
程度的大小
答:
比较
电离
和
水解的平衡常数
:1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
水解平衡常数
越大,水解越彻底么?
答:
水解和电离是相反的两个过程 ,经验是:有弱才水解,越弱越水解。
水解平衡常数
大就意味着
电离平衡常数
小 计算如下 例如ha弱酸电离 ha =可逆= h+ + a- 电离平衡常数ka=[h+][a-]/[ha]其盐水解a- + h2o =可逆= ha + oh- 水解平衡常数kh=[oh-][ha]/[a-]ka*kh=kw kw是水的离子积,...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
气体的密度不变能说明平衡吗
压强平衡常数Kp的计算方法
碳酸钠对应的酸是碳酸还是碳酸氢
碳酸钠对应的酸是什么
Ksp是什么
电解池阴阳极放电顺序
电离平衡常数和水解平衡常数
电离平衡和水解平衡关系
氨水的电离平衡常数