怎样比较电离和水解程度的大小

举一个例吧，我知道HSO3-的水解方程式为：HSO3-+H2O=H2SO3+H+
HSO3-的电离方程式为：HSO3-=H+ +SO32- 但是怎样就可以看出它的电离就大于水解呢？

推荐答案 2013-03-23

比较电离和水解的平衡常数：
1、水解：
HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-
Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1
2、电离：
HSO3- = H+ + SO3 2-
Ka2
3、比较： Kh 和 Ka2
谁大显示谁的性质。Kh > Ka2，水解为主，水解大于电离；反之电离大于水解。

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其他回答

第1个回答 2020-01-17

看一下最后溶液有没有显酸碱性，即电离出了氢离子或氢氧根，那就电离程度大。否则就是最后电解合成了水，那就是电解程度大。

相似回答

怎么判断某离子的电离程度和水解程度的大小关系答：弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。

水解与电离程度大小的比较答：电离度大，水解程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...

关于电离和水解程度比较答：1）等浓度等体积的NH4CL和氨水混合，其中NH4CL里的NH4+水解生成H+,氨水电离出OH-，又因为氨水的电离大于NH4+的水解，所以溶液中c(H+)<c(OH-)，所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合，其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-，又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解，所以溶液...

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