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水解与电离程度的比较
电离程度
和
水解程度
怎么
比较
答:
电离程度和水解程度比较方式如下:
1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离
;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
关于
电离
和
水解程度比较
答:
1)等浓度等体积的NH4CL和氨水混合,其中NH4CL里的NH4+
水解
生成H+,氨水
电离
出OH-,又因为氨水的电离大于NH4+的水解,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液...
怎么判断某离子的
电离程度和水解程度的
大小关系
答:
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大
。换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。
电离和水解
哪个
程度
大?
答:
判断电离和水解哪个程度大理论上是
比较电离
常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的
水解的
程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
怎么判断
水解程度和电离程度的
大小?
答:
常见不完全电离的碱排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3 被溶解的部分,Fe(OH)2
电离程度
最大,Al(OH)3的电离程度最小。【2】判断
水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【水解程度...
水解和电离
有什么区别?
答:
一、性质不同 1、
水解
:利用水将物质分解形成新的物质的过程。2、
电离
:电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。二、特点不同 1、水解:水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠...
怎样判断
水解
大于
电离
还是电离大于水解?
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解...
怎样
比较电离
和
水解程度的
大小
答:
比较电离和水解的
平衡常数:1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
怎么判断
水解
大于
电离
还是电离大于水解?
答:
1、NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6、在同浓度的醋酸和...
什么情况下,
电离
大于
水解
,什么情况下,水解大于电离?
答:
一般是指弱酸对应的酸式盐溶液的情况 如:NaHCO3溶液 HCO3-既能电离,又能水解 电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 而由于HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,所以NaHCO3溶液呈碱性.这个没有什么规律,记住几个常见的电离大于
水解的
(如:HSO3- H2PO3-)其他的弱酸...
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