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电离程度大还是水解程度大
水解
与
电离程度
大小的比较
答:
电离度大,水解程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大
。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
关于
电离
和
水解程度
比较
答:
1)等浓度等体积的NH4CL和氨水混合,其中NH4CL里的NH4+
水解
生成H+,氨水
电离
出OH-,又因为氨水的电离大于NH4+的水解,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液...
怎么判断某离子的
电离程度
和
水解程度
的大小关系
答:
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大
。换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。
水解
和
电离
哪个
程度大
?
答:
这要看情况的,比如说,弱酸的酸式盐的水解,其溶液的酸碱性取决于酸式算根离子的
电离程度
及
水解程度
的相对强弱 1.-若电离程度大于水解程度,aq呈酸性,如亚硫酸氢钠,磷酸二氢钠等 -若水解程度大于电离程度,aq呈碱性,如碳酸氢钠、磷酸一氢钠 另外,当酸碱相当时,aq线中性,就不存在强弱的问题了...
...怎么判断一个物质是
电离程度
大于水解
还是水解
大于电离,详细一点,谢谢...
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
电离
和
水解
哪个
程度大
?
答:
判断电离和
水解
哪个
程度大
理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
一般
是电离
大于
水解
吗?
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于...
电离
大于水解
还是水解
大于电离?
答:
醋酸的
电离程度
大于醋酸根的
水解程度
,溶液呈酸性;7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。根据溶液的酸碱性来判断
是水解
大于
电离还是
电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性...
电离程度
和
水解程度
怎么比较
答:
电离程度
和
水解程度
比较方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
水解的程度大还是部分
电离
的程度大?比如说醋酸根的
水解程度大还是
醋酸...
答:
首先醋酸钠完全电离 那么在水中无非是发生两个反应:1.CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-(水解)2.CH3COOH = CH3COO- + H+(电离)第一步导致溶液呈碱性 第二步导致溶液呈酸性 而最终结果是溶液呈碱性 即可证明第一步反应的反应程度要大于第二部 所以醋酸根的
水解程度
大于
电离程度
希望能帮到你...
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