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电离程度大还是水解程度大
一个溶液中
电离
和
水解
哪个
程度大
怎么判断?
答:
盐类水解的类型和规律:谁弱谁水解,谁强显谁性.(1)强碱弱酸盐,水解显碱性;(2)强酸弱碱盐,水解显酸性;(3)弱酸弱碱盐强烈水解,水解显强者性;(4)强酸强碱盐不水解;(5)弱酸酸式根即电离又水解,溶液的酸碱性取决于酸式根离子的
电离程度
和
水解程度
的相对大小.一般H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液...
水解程度
,
电离程度
大小比较,及其巧解方法?
答:
按ka*kh=kw计算,比如醋酸ka=1.75x10^-5,醋酸钠中的醋酸根
水解
常数kh=kw/ka=5.7x10^-10,,比如H2SO3,Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,NaHSO3中的酸根HSO3-,
电离
ka2=1.02×10-7,水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13,电离大于水解显酸性,
高中化学中如何判断物质的
水解程度
和
电离程度
哪个更大?
答:
呈碱性;等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液,呈酸性。这类缓冲溶液可以通过经验判断,比较酸或者碱的电离常数。另外,可以根据溶液的酸碱性进行判断,等温、等浓度下NaH 2 PO 4 溶液显酸性,说明该盐的
电离程度
>
水解程度
;而Na 2 HPO 4 溶液显碱性,说明该盐的水解程度>电离程度 ...
我不明白为什么一个盐比另一个盐的
电离程度大
,为什么就能得出
水解程度
就...
答:
这几个酸的
电离程度
就相当于对于释放氢离子的能力 醋酸释放氢离子能力最大,碳酸氢根释放氢离子能力最下(这3个比较。。不存在广泛性的最大最小)而
水解是
离子结合水中的氢离子或者氢氧根离子的能力大小 释放氢离子能力越大,说明他对氢离子依赖(可以这么说吧)程度最小。。最不用结合水中的氢离子,...
电离程度
和
水解程度
大小怎么判断?比如这题怎么分析
答:
【2】判断
水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【水解程度和
电离程度
正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有:弱酸根离子水解程度:io3- < hco4- < hs...
怎么知道
是水解
大于
电离还是电离
大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断
是水解
大于电离,
还是电离
大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、...
怎么样区分
电离程度大
,
还是水解程度大
硫
答:
高中化学里,只强调过两种酸根的
电离程度
大于
水解程度
:HSO3- 亚硫酸氢根 H2PO4- 磷酸二氢根 (HPO4 2-水解大于电离) 一般的都
是水解
大于电离: 醋酸根,亚硫酸根,碳酸根,碳酸氢根,亚硝酸根,硅酸根,苯酚负离子等
化学:
水解大还是电离大是
由什么决定的?
答:
电离有电常离数,水解有水解常数,谁大就显谁的性
电离度是
指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。
水解程度是
指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱。对于强酸和强碱,电离度越...
为什么会存在
水解
大于
电离还是电离
大于水解的情况?
答:
第一步产生的H+量大于第二步产生OH-的量,故呈酸性,所以说中强酸的酸式盐“
电离
大于水解”。(例外:磷酸氢盐呈碱性)。而对于弱酸来说,高中阶段接触的碳酸,氢硫酸对应的酸式跟HCO3-,HS-等都
是水解
大于电离,故呈碱性。水解大于电离:说明酸式根离子与水结合
程度大
,而自身电离很少(很少电离H+...
碳酸钠的
水解程度大还是电离程度大
?
答:
碳酸钠是可以水解的盐,其中的钠离子不变,碳酸根离子水解成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再水解成碳酸分子,它们的
水解程度是
逐渐降低的.但是,碳酸钠是显碱性的盐,碳酸根的水解程度大于它的
电离程度
.所以,钠离子的浓度>碳酸根离子的浓度>氢氧根粒子的浓度>碳酸氢根离子的浓度>碳酸分子的浓度>氢离子的浓度 碳酸钠 ...
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