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电离程度大还是水解程度大
什么情况下
水解
大于
电离
答:
4.NaH2PO4、NaHSO3的水溶液 这类溶液的特点是:单一溶液中酸或酸根离子同时具有电离和水解两种形为,电离使溶液显酸性,水解使溶液显碱性,由于
电离程度
比
水解程度大
,所以溶液显酸性。二、水解程度>电离程度 1.盐的水解会生成弱电解质:如NH +H2O NH3•H2O+H+,NH3•H2O会少量电离,但...
如何判断
水解
大于
电离还是电离
大于水解?
答:
要根据溶液的酸碱性来判断
是水解
大于
电离还是
电离大于水解;如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了:NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;NaHSO4溶液:HSO4-只...
高中化学,怎么判断
电离
和
水解
哪个
程度大
答:
判断电离和
水解
哪个
程度大
理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
怎样判断一个物质的
电离程度
和
水解程度
的大小?
答:
H2PO4-显弱酸性,表明H2PO4-的
电离程度
比
水解程度大
。以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- , HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强。如:NaHSO4是强酸溶液。而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度...
盐
水解程度
和
电离程度
怎么比较?
答:
2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的
电离程度
和
水解程度
的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该溶液是酸性。3、通过比较酸式盐和相应的正盐溶液的酸碱性质来判断。如果酸式盐的溶液比相应的正盐的溶液的酸度更大,则该...
怎么判断
电离
大于水解
还是水解
大于电离
答:
要根据溶液的酸碱性来判断
是水解
大于
电离还是
电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
怎么知道一个离子的
水解
能力
大还是电离
能力大
答:
即S^2-
水解程度
最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱.有:弱碱阳离子水解程度:Fe^2+ < Fe^3+ < Cu^2+ < NH4+ < Al^3+ 【3】同时有水解和电离.这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和
电离程度
哪个大需要用...
如何区分电解质的
水解程度
大小?
答:
2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的
电离程度
和
水解程度
的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该溶液是酸性。3、通过比较酸式盐和相应的正盐溶液的酸碱性质来判断。如果酸式盐的溶液比相应的正盐的溶液的酸度更大,则该...
电离程度
永远大于
水解程度
么?
答:
H2PO4-显弱酸性,表明H2PO4-的
电离程度
比
水解程度大
。以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- , HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强。如:NaHSO4是强酸溶液。而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度...
盐溶液的
电离
和
水解
哪个
程度
比较大?
答:
判断电离和
水解
哪个
程度大
理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
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