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判断电离大于水解的方法
怎样比较
电离
程度和
水解
程度,如HSO3-(亚硫酸氢根 )
答:
【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解,
且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之
,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < HSO3- <...
怎么
判断
混合溶液中两种溶液的电离程度
大于水解
程度还是
水解大于电离
...
答:
第一种方法:将两种溶液等浓度混合,即混合液中两种溶质的浓度相等,看溶液的酸碱性
,如与单独盐溶液酸碱性相同则水解程度大于电离程度,否则反之。第二种方法:
看电离平衡常数或水解平衡常数
,哪个常数大,哪个平衡程度就大,通常同温度下,两个常数之积等于水的离子积常数。
什么时候
电离大于水解
,什么时候又相反
答:
(1)对于大部分强酸弱碱盐、强碱弱酸盐来说,它们在溶液中是全部电离的
,当然电离强一些,能水解的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱.(2)强酸强碱的正盐,只电离,不水解,电离程度强.(3)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当.若双水解...
关于
电离
和
水解
程度比较
答:
1)等浓度等体积的NH4CL和氨水混合,其中NH4CL里的NH4+
水解
生成H+,氨水电离出OH-,又因为氨水的
电离大于
NH4+的水解,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液...
怎么
判断电离大于水解
还是
水解大于
电离?
答:
根据溶液的酸碱性来
判断
是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。一、水解和电离简介:水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术。水解是一种 化工单元过程,是利用水将物质分解 ...
高中化学怎么
判断水解
程度和
电离
程度那个大
答:
判断方法
:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么
电离大于水解
,如果溶液是碱性,那么
水解大于
电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
如何
判断
一个溶液中
电离
程度
大于
其
水解
程度a
答:
(1)强碱弱酸盐,
水解
显碱性;(2)强酸弱碱盐,水解显酸性;(3)弱酸弱碱盐强烈水解,水解显强者性;(4)强酸强碱盐不水解;(5)弱酸酸式根即
电离
又水解,溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。一般H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液呈酸性,其他弱酸根离子以水解为主,溶液呈碱性。
电离
程度和
水解
程度怎么比较
答:
电离程度和水解程度比较
方式
如下:1、
判断
溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则
电离大于水解
;如果溶液是碱性,则
水解大于
电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
怎么
判断水解
程度和
电离
程度的大小?
答:
【2】
判断水解
程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【水解程度和
电离
程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < ...
怎样
判断水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来
判断
是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强。在中学化学中...
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