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为什么电离大于水解显酸性
电离
程度
大于水解
程度,溶液显什么性?
为什么
,请详解
答:
电离程度大于水解程度,该电解质为强电解质
.所以是强酸或强碱,溶液显酸性或碱性.
电离
程度
大于水解
程度,溶液显什么性?
为什么
,请详解
答:
电离程度大于水解程度,该电解质为强电解质
。所以是强酸或强碱,溶液显酸性或碱性。
高二化学,解释第二点,
为什么电离大于水解
溶液
呈酸性
,还有电离小于...
答:
因为电离大的时候,会电离出很多H+
,硫酸根离子氢离子和硫酸根离子的量大于氢氧根离子的量
为什么电离
程度
大于水解
程度溶液
呈酸性
,反之碱性
答:
溶液酸碱性只与氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小有关
。电离程度大于水解程度溶液呈酸性,反之碱性这是针对酸式盐盐而言,电离程度大于水解程度,则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈酸性;水解程度大于电离程度,则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈碱性。
为什么
溶液现
酸性
就是
电离
比
水解
大呢
答:
电离产生氢离子,水解产生氢氧根离子,所以要呈酸性
,所以必须电离大于水解 望采纳,谢谢
为什么
若电解质
电离大于水解
时
显酸性
,求清晰的答案,最好举一个例子...
答:
例如磷酸二氢钠,因为磷酸是中强酸,磷酸二氢根离子的
电离大于水解
,所以磷酸二氢钠溶液
显酸性
,而磷酸氢二钠则是
水解大于
电离,所以呈碱性!
醋酸和醋酸钠等物质量等浓度混合时,
电离
>
水解
,
呈酸性
,
为什么
?解释下_百...
答:
醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度。所以等浓度的两物质溶液,溶液
呈酸性
。可以这样理解,
电离大于水解
,那么电离出来的氢离子就大于水解产生的氢氧根离子,所以呈酸性。
为什么
若电解质
电离大于水解
时
显酸性
,求清晰的答案
答:
这样的盐呈何性,主要取决于电离和水解, 如果
电离大于水解
,溶液
呈酸性
;如果电离小于水解,溶液呈碱性。如: KHSO3就是电离大于水解,溶液呈酸性。水解方程式: HSO3-+H2O<=>H2SO3+OH- (
水解呈
碱性)电离方程式: HSO3-<=>SO32-+H+( 电离呈酸性)因为电离大于水解,所以KHSO3溶液呈酸性。
为什么酸性
溶液,
电离
要
大于水解
答:
例如CH3COOH和CH3COONa浓度相同的同一溶液,CH3COOH会电离出H+使溶液
呈酸性
,CH3COONa会水解吸收H+使溶液呈碱性,那么最后溶液的酸碱性就是它们对抗的结果了,如果溶液最后是酸性,那么就是CH3COOH电离大于CH3COONa的水解。 由此来判断溶液各离子的浓度,因为
电离大于水解
,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)...
为什么
弱酸和对应的弱酸强碱盐,
电离
程度
大于水解
浓度溶液
显酸性
答:
氰根离子水解常数数量级10^-4 由此可见,醋酸的电离程度
大于水解
程度,表现为醋酸的电离,电离出H+,所以醋酸(HAc)和醋酸盐(NaAc)混合溶液
显酸性
。而氰根离子的水解程度
大于电离
程度,表现为氰根离子水解,水解出OH-,所以氢氰酸(HCN)和氢氰酸盐(NaCN)混合溶液呈碱性。
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