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电离大于水解溶液一定酸性吗
电离大于水解一定
显
酸性
么
答:
不一定
首先,电离大于水解,是指电离出的弱酸根、弱碱离子,而这些离子又会再水 解,但是水解的程度远远小于电离的程度。再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能判断溶液酸碱性。比如:①NaAC (醋酸钠简写)NaAC =电离= Na+ + AC- 因为AC-是弱碱离子,所以要水解,则AC- + H2O = HAC ...
电离
程度
大于水解
程度,
溶液
显什么性?为什么,请详解
答:
电离程度大于水解程度,该电解质为强电解质。所以是强酸或强碱,
溶液显酸性或碱性
。
为什么
电离
程度
大于水解
程度
溶液
呈
酸性
,反之碱性
答:
溶液酸碱性只与氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小有关。
电离程度大于水解程度溶液呈酸性
,反之碱性这是针对酸式盐盐而言,电离程度大于水解程度,则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈酸性;水解程度大于电离程度,则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈碱性。
电离大于水解一定
显
酸性
么
答:
酸根的
电离
,电离出H+,
大于
其
水解
,水解出OH-,显
酸性
。
为什么 强酸酸式盐的
电离
能力
大于水解
能力 则水溶也就呈
酸性
答:
H+和SO42-,铵根离子会发生水解生成氢离子,而电离产生的氢离子抑制了铵根离子的水解,
所以溶液也呈酸性
。对于多元弱酸的酸式盐才要考虑电离和水解程度的相对大小来判断溶液的酸碱性。如NaHSO3溶液,电离大于水解,溶液呈酸性,NaHCO3溶液,水解大于电离,溶液呈碱性。
酸性溶液
和碱性溶液如何判断?
答:
酸性溶液
:
电离大于水解
,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其
酸碱性
,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之。一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,...
高二化学,解释第二点,为什么
电离大于水解溶液
呈
酸性
,还有电离小于...
答:
因为
电离
大的时候,会电离出很多H+,硫酸根离子氢离子和硫酸根离子的量
大于
氢氧根离子的量
为什么若电解质
电离大于水解
时显
酸性
,求清晰的答案
答:
这样的盐呈何性,主要取决于电离和水解, 如果
电离大于水解
,
溶液
呈
酸性
;如果电离小于水解,溶液呈碱性。如: KHSO3就是电离大于水解,溶液呈酸性。水解方程式: HSO3-+H2O<=>H2SO3+OH- (水解呈碱性)电离方程式: HSO3-<=>SO32-+H+( 电离呈酸性)因为电离大于水解,所以KHSO3溶液呈酸性。
为什么
电离
程度
大于水解
浓度
溶液
显
酸性
答:
不是绝对的:①如果是弱酸和对应的弱酸强碱盐,那
电离
程度
大于水解
浓度
溶液
显
酸性
②如果是弱碱和对应的强酸弱碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显碱性
...
溶液一定
呈
酸性吗
?还有我们说的
电离大于水解
是通过比较k的大...
答:
naoh和ch3cooh混合,醋酸多一点,
溶液
不
一定
呈
酸性
,若只多一点点,溶液也是可能呈现碱性的,因为醋酸钠水解呈现碱性.
电离大于水解
是通过比较K的大小得出,比如醋酸电离常数k约为1.8X10^-5=cCH3COO-*cH+/cCH3COOH CH3COO-+H2O==OH-+CH3COOH 那么其醋酸钠的水解常数=cCH3COOH*cOH-/cCH3COO-=c...
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