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为什么电离大于水解显酸性
化学中
什么
时候盐的
水解
会
大于电离
?
答:
多元弱酸的酸式酸根,既可电离
显酸性
,又可
水解显
碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度
大于电离
程度,溶液显碱性。
电离大于水解
的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。
水解大于
电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素...
为什么
Fe3+的
水解
,能使溶液
显酸性
答:
那是因为铁离子
水解
过程与水
电离
产生的氢氧根离子结合形成氢氧化铁,导致水电离出的氢离子浓度
大于
氢氧根离子的浓度,所以溶液
显酸性
。水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的...
如何判断
水解
和
电离
哪个占主导?
答:
中学中一般认为
电离大于水解
.如等浓度的氨水(
电离显
碱性)和NH4Cl(
水解显酸性
)的混合溶液显碱性;等浓度的醋酸(电离显酸性)和CH3COONa(水解显碱性)的混合溶液显酸性.如有例外情况,题目一定会给出信息.
为什么
亚硫酸氢钠溶液
显酸性
答:
强酸的酸式盐只能电离,不能发生水解,如NaHSO4的水溶液一定
显酸性
;弱酸的酸式盐既可电离,也可水解,其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性,因此,对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当
电离大于水解
的趋势,其水溶液显...
电离
程度永远
大于水解
程度么?
答:
即S^2-
水解
程度最大,这也是
为什么
Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱。有:弱碱阳离子水解程度:Fe^2+ < Fe^3+ < Cu^2+ < NH4+ < Al^3+ 【3】同时有水解和
电离
。这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用...
高中化学
水解大于电离
的物质
答:
多元弱酸的酸式酸根,既可电离
显酸性
,又可
水解显
碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度
大于电离
程度,溶液显碱性。
电离大于水解
的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。
水解大于
电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素...
什么
情况下
水解大于电离
答:
4.NaH2PO4、NaHSO3的水溶液 这类溶液的特点是:单一溶液中酸或酸根离子同时具有
电离
和
水解
两种形为,电离使溶液
显酸性
,水解使溶液显碱性,由于电离程度比水解程度大,所以溶液显酸性。二、水解程度>电离程度 1.盐的水解会生成弱电解质:如NH +H2O NH3•H2O+H+,NH3•H2O会少量电离,但...
水解大于电离
口诀是
什么
?
答:
多元弱酸的酸式酸根,既可电离
显酸性
,又可
水解显
碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度
大于电离
程度,溶液显碱性。
电离大于水解
的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。
水解大于
电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有:HCO3...
为什么水解大于电离
,所以呈碱性??
答:
没有这种绝对的说法的,不知道你问的是何种情况。举个例子吧,比如等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,醋酸要电离出H+,醋酸钠要水解出OH-,而该情况下,是醋酸电离出来的H+多于醋酸钠水解出的OH-(简称
电离大于水解
),因此该情况下溶液
显酸性
。 再换种情况,比如等浓度的氨水和氯化铵,氨水电离出...
为什么
碳酸氢钠的
水解大于电离
?
答:
碳酸氢钠的水溶液呈碱性,所以溶液中OH⁻离子的浓度
大于
H⁺离子的浓度。在碳酸氢钠溶液中HCO₃⁻离子可以同时发生
电离
反应和水解反应电离过程中 HCO₃⁻ = H⁺ + CO₃²⁻ 电离出氢离子,使溶液
显酸性水解
过程中 HCO₃⁻ +...
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