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为什么电离大于水解显酸性
化学怎么判断一种盐是
水解大于电离
,还是
电离大于
水
答:
即S^2-
水解
程度最大,这也是
为什么
Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱.有:弱碱阳离子水解程度:Fe^2+ < Fe^3+ < Cu^2+ < NH4+ < Al^3+ 【3】同时有水解和
电离
.这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用...
怎么比较 氨水和 氯化铵的
电离
和
水解
程度
答:
显碱性,氨水
电离显
碱性,氯化铵
水解显酸性
,氨水的
电离大于
铵根离子的水解,故显碱性
化学:怎么判断溶液是
水解
大过
电离
答:
酸式盐1.NaHCO3溶液:HCO3-的
水解
程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液
呈酸性
;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸...
盐类水解中
水解大于
电离和
电离大于水解
的物质
答:
溶液
呈酸性
)。2.常见的
水解大于
电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)。补充(了解即可):当楼主进一步学习化学的时候,会发现大多数的弱酸酸式盐其实都属于
电离大于水解
的情况,比如邻苯二甲酸氢盐,酒石酸氢盐,苹果酸氢盐,柠檬酸二氢盐 ...
醋酸钠
电离大于水解
为什么显
碱性 不是应该
显酸性
吗
答:
醋酸钠是盐,完全
电离
出钠离子和醋酸根离子,醋酸根离子
水解
成醋酸,留下氢氧根离子,故溶液呈碱性
常见酸根的
电离
程度与
水解
程度大小比较
答:
越靠前的
酸电离
度越大(以一级电离为准),可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.③强碱全部电离,弱碱部分电离.常见不完全电离的碱排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.【2】判断
水解
程度弱电解质在水...
酸性
越弱
水解
程度越大,
为什么
?
答:
“越弱”指的是对应的“酸”
电离
的难易。(如CO32-对应的是HCO32-的电离难易;HCO32-对应的是H2CO3的电离难易。明显碳酸比碳酸氢根易电离,所以HCO3-比H2CO3“
酸性
更弱)所以“越
水解
”就指“酸性”较弱的HCO3-的对应离子CO32-更易水解。既:前越弱指的是电离越难,后越水解指的是难电离的...
关于盐类
水解
的选择题
答:
B对,由电荷守恒可知 C错,NH3.H2O是弱电解质,
电离
程度很小的,而OH-在这里主要是由一水合氨电离所得,没有电离的NH3.H2O远比发生电离的NH3.H2O多 D错,由一水合氨的电离能力
大于
铵根离子的
水解
能力和初始浓度相等可得 另外,准确说不是氨水电离,而是一水合氨电离,注意用语准确……...
酸性
是否越弱越
电离
?
答:
“越弱”指的是对应的“酸”
电离
的难易。(如CO32-对应的是HCO32-的电离难易;HCO32-对应的是H2CO3的电离难易。明显碳酸比碳酸氢根易电离,所以HCO3-比H2CO3“
酸性
更弱)所以“越
水解
”就指“酸性”较弱的HCO3-的对应离子CO32-更易水解。既:前越弱指的是电离越难,后越水解指的是难电离的...
请分别举几个
电离大于水解
,
水解大于
电离的盐的例子
答:
电离大于水解
的例子:亚硫酸氢钠(NaHSO3),磷酸二氢钠( NaH2PO4),水溶液
显酸性
水解大于
电离的例子:碳酸氢钠(NaHCO3), 硫氢化钠(NaHS) ,磷酸氢二钠(Na2HPO4),水溶液显碱性
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