关于盐类水解的选择题

Question

物质的量浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵混合液。已知氨水的电离能力大于铵根离子的水解能力，对该溶液下述关系正确的是（ ）
A c(OH-)>c(H+) B c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)
C c(NH3.H2O)<c(OH-) D c(NH4+)<c(NH3.H2O)
这题是双选 选出答案并挨个解释 （这题需要动些脑子，请仔细考虑再作答）

Answer 1

A对，由一水合氨的电离能力大于铵根离子的水解能力可得，同浓度的氨水和氯化铵，一水合氨电离产生的OH-要比铵根水解产生的H+多
B对，由电荷守恒可知
C错，NH3.H2O是弱电解质，电离程度很小的，而OH-在这里主要是由一水合氨电离所得，没有电离的NH3.H2O远比发生电离的NH3.H2O多
D错，由一水合氨的电离能力大于铵根离子的水解能力和初始浓度相等可得
另外，准确说不是氨水电离，而是一水合氨电离，注意用语准确……

Answer 2

答案：AB
NH3.H2O≈（NH4+）+OH- 氨水电离显碱性
(NH4+)+H2O≈NH3.H20+H+ 氨根离子水解显酸性
电离大于水解 c(OH-)>c(H+)A正确
B是电荷守恒，溶液显电中性阳离子浓度等于阴离子浓度
C中，微粒的电离水解程度的不是很大，所以c(NH3.H2O)>c(OH-)
D中，NH3.H2O电离程度大，所以剩的就少。

Answer 3

答案：AB
A已知氨水的电离能力大于铵根离子的水解能力即溶液中氨水电离出的OH-浓度大于铵根离子水解的H+浓度
B电荷守恒溶液中阳离子=阴离子
C由于水解是极少量的，且氨水的电离能力大于铵根离子的水解能力，所以其对氨水电离的促进作用忽略不计。所以c(NH3.H2O)>c(OH-)
D由于铵根离子由氨水的电离和氯化铵两样溶液提供，当然有c(NH4+)>c(NH3.H2O)