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盐类为什么越稀越水解
在
盐类水解
平衡中,
为什么越稀越水解
答:
增加水相于增加水浓度,水解平衡向反应向移,所越稀越水解(即水解程度越).增加CH3COO-
,新加入CH3COO-水解产CH3COOHOH-造CH3COOHOH-浓度增加,根据平衡移原理,原水解平衡向逆反应向移.
盐类
的
水解
:
为啥盐
溶液的浓度越小,水解程度越大
答:
氯化铁溶液浓度越大,其溶液PH越小,酸度越大,故能抑制水解程度。氯化铁溶液浓度越小,即加水稀释,则溶液PH越接近中性,则水解程度越大。水解程度大小的原理:溶液PH决定水解程度的大小。如强酸弱碱
盐的水解
,加酸使PH减小,保持溶液酸度,则抑制水解,加水稀释或者加碱使PH增大,则促进水解。弱酸强碱盐...
在
盐类水解
平衡中,
为什么越稀越水解
,水解产生的离子浓度减少? 详细_百...
答:
因为浓度小了,水解出来的离子更难碰撞结合,所以水解程度会加大
。相当于在平衡时稀释,盐是分子形式的,所以还是那样,但离子那边的浓度相对下降了,于是平衡向促进水解方向移动咯,所以水解程度加大,但因为水解生成的离子很少,所以虽然稀释后水解程度加大,但离子浓度还是减少的 ...
为什么盐类越稀越水解
呢?
答:
“越稀越水解”就是在加水的情况下,促进水解
;但对于水解显酸性的盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降。根据水解的定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动...
盐类水解
:
稀越水解
怎么理解?
答:
举个例子:CO3^2- + H2O=可逆=HCO3^- + OH^- 方程式的左边有一个粒子,而左右有两个粒子。(因为水的浓度是常数,所以不考虑进去)加稀释后,溶液的体积增大,根据勒夏特列原理,体系的体积增大时,平衡向微粒数目增多的方向移动,所以稀释可以促进
水解
。
为什么
加水稀释 促进
盐的水解
水解程度大。水解产生的离子浓度减少_百 ...
答:
加水稀释,离子间碰撞机会大大减少,所以会促进
盐的水解
水解程度大。但体积增加的程度远大于水解产生的离子的量。所以水解产生的离子浓度减少。
盐的水解
是越浓越水解还是
越稀越水解
答:
溶液
越稀越水解
。可以这样理解:如FeCl3的水解,水解前只有一种物质FeCl3,而水解后有两种物质Fe(OH)3和H^+,加水后,体积增大,平衡向微粒个数增大的方向移动,所以向正方向移动。注:虽然水解前还有H2O,但是由于H2O做溶剂,它的浓度可视为不变,所以在考虑微粒个数变化的时候,不用把H2O也考虑进去。
为什么
说
越稀越水解
呢?
答:
其实浓与稀一样,是使水解平衡向正方向移动的。那
为什么越稀越水解
呢?浓不是?
盐类水解
两种反应物是盐和水,就是说你加了盐,平衡是向正方向移动,
盐的
转化率减小了,但水的转化率大了。那稀呢?注意了,水也是反应物,你加水了,水电离出的H+和OH-就多了,盐与之结合机会也就大了,盐转化...
盐类水解为什么
无论增大物质浓度还是减少物质浓度水解平衡都又移且...
答:
水解是
越稀越水解
,因此稀释肯定正向移动,且水解度增大
盐的
浓度越大,根据平衡移动原理,要朝着减小浓度的方向移动,因此也是正向移动,但水解程度变小了,因为越浓越不水解
盐的水解
,跟
什么
因素有关?
答:
(1)本身的性质。NaOH溶液中就不存在水解,而NH4Cl、CH3COONa溶液中就有水解【这是本质,最重要的原因】(2)浓度。
越稀越水解
。标明能水解的物质,其浓度越小,越有利于水解。(3)温度。水解是吸热的,因而升高温度,可以促进水解。(4)双水解。碳酸跟离子和按根离子可以相互促进水解。
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