为什么说越稀越水解呢？

Question

如题所述

Answer 1

我们的同学不理解越稀越水解，认为是盐溶液稀了，水解平衡向逆方向移动，与越稀越水解相矛盾，难以理解。甚至有同学认为：稀有利于水解，水解平衡向正方向移动；哪浓不利于水解，水解平衡就应该向逆方向移动。
因此我们要知道以下内容：越水解是什么意思？是盐水解程度越大的意思。那么水解程度是什么？是盐的转化率。（你可以参考化学平衡一节：<反应条件对化学平衡及转化率的影响>中的“当反应物不止一种，若只增加A的量，则A的转化率减小，B的增大。” ）
其实浓与稀一样，是使水解平衡向正方向移动的。那为什么越稀越水解呢？浓不是？盐类水解两种反应物是盐和水，就是说你加了盐，平衡是向正方向移动，盐的转化率减小了，但水的转化率大了。那稀呢？注意了，水也是反应物，你加水了，水电离出的H+和OH-就多了，盐与之结合机会也就大了，盐转化率就多了，也就是水解程度大了。（更大胆的说，加大水的浓度<反应物>平衡向正方向移动，盐转化率增加了，而水的转化率却少了。）可能我们的同学会说，加水，不是使盐变稀了么，平衡应左移才是，水解程度小了。我们不要忘了，加水只是使盐变稀了么？生成物也同等程度的变稀了，但是水多了，电离出的H+和OH-就多了，未水解的盐与其结合的机会大了，促进水解。

Answer 2

额。是关于化学的。
第一有弱就水解：电解质分弱电解质和强电解质。弱电解质比如醋酸，强电解质是强碱强酸和大多数的盐类。比如氢氧化钠。
弱电解质在水中，比如醋酸会水解出醋酸根离子和氢离子。正因为水解出的氢离子导致了水中的氢离子的浓度升高（水也会电离出氢离子和氢氧根离子),所以醋酸水解显酸性。更或者是纯碱（碳酸钠）水解CO32-+H2O=HCO3-+OH- 。电离出氢氧根离子，所以纯碱是显碱性的。
无弱不水解：一般强碱强酸盐和强酸强碱都是强电解质，它们中不含有弱酸根。子然不会与水发生水解也称电离反映。
第二谁强显谁性：举一个离子来讲：Na2CO3(纯碱）。它是一种强碱弱酸盐，具体来说就是氢氧化钠和二氧化碳，有些老的教材也出现和碳酸反应生成的。因为氢氧化钠是强碱，而碳酸是弱酸。自然的，氢氧化钠强那么就是显碱性了。
同强显中性：中性的一般都是盐，金属和非金属单质和气体除外。盐主要是强碱强酸盐。因为强碱强酸盐在水中或者熔融的状态那是完全电离，所以显中性。（扯远了，天。。。。）
第三越弱越水解：越弱越水解和之前的有弱就水解是相同的道理。弱电解质具体强弱排列我们还没学到…
越热越水解：这条性质可以用水来解释，水的PH值在标准温差和大气压下是7.然而当温度升高时，水中的氢氧根和氢离子大部分的都电离出来。导致了PH的下降。越热越电离适用于弱电解质可以这么说，对于强电解质没有任何意义。
越稀越水解：在醋酸溶液中掺水，溶液变稀了。但是氢离子和醋酸根离子会更多的电离出来。这里有一个误区，氢离子是多了。但溶液中氢离子的浓度却变低了。所以溶液PH升高。
都弱都水解：
都弱指的是弱酸弱碱盐，因它是弱酸和弱碱反映生成的会与水发生水解反映。我们这里叫双水解反映。本回答被网友采纳