有盐的溶液才会出这种问题
例如CH3COOH和CH3COONa浓度相同的同一溶液，CH3COOH会电离出H+使溶液呈酸性，CH3COONa会水解吸收H+使溶液呈碱性，那么最后溶液的酸碱性就是它们对抗的结果了，如果溶液最后是酸性，那么就是CH3COOH电离大于CH3COONa的水解。 由此来判断溶液各离子的浓度，因为电离大于水解，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),这个你自己画图应该能理解
有些也不一定，例如NH4Cl水解呈酸性，NH3H2O电离呈碱性，那么就刚好反过来了
单个盐也可以，例如Na2HPO4，HPO4--可以水解成H2PO4-使溶液呈碱性，也可电离成PO4---使溶液呈酸性，但其水解能力比电离能力强，溶液就呈碱性了
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