怎样判断水解大于电离还是电离大于水解？

Question

如题所述

Answer 1

一般来说，题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的，要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。
由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，
所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。
或者你要通过背来记住谁的水解强，谁的电离强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.

Answer 2

要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解；如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。

在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了：

NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;

NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;

NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;

NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;

Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;

在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;

在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。

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Answer 3

在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的。就拿碳酸氢钠溶液来说，在这个溶液中既有电离过程也有水解过程，而碳酸氢钠显碱性，所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度。对于水来说，它电离出的氢离子和氢氧根离子是一样多的，而溶液中二者的差异来源于溶质的在溶剂中的电离作用和水解作用。对于碳酸氢钠，其电离过程会产生氢离子；而其水解过程会产生氢氧根离子，尤其酸碱性判断，水解强于电离。
P.S.:理科不是所有东西都一定要求背下来，需要得还是分析、推理能力。如果不是考试将近，还是适时地训练自己的理科思维能力；当然背了总能多得分，但背多了不一定记得住，记得清，记得全。

Answer 4

要根据水溶液的酸碱性以及水解与电离后的酸碱性进行判断。例如：如果某水溶液是显酸性的，而电离为酸性，水解为碱性，则就是电离大于水解。

Answer 5

不同的老师总结不大相同。高考中主要记忆五种电离的程度大于水解的程度：1.亚硫酸氢根离子；2.草酸氢根离子；3.磷酸二氢根离子；4.氨水与铵根离子按1：1混合的溶液；5.乙酸根离子与乙酸按1：1混合的溶液，甲酸根离子与甲酸按1：1混合的溶液。其余都是水解的程度大于电离的程度。