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弱酸水解和电离程度的比较
水解与电离程度
大小
的比较
答:
电离度大,水解程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大
。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
弱酸
酸式盐
电离程度
和
水解程度
怎么
比较
?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
考点一、强、弱电解质的判断方法1.
电离
方面:不能全部电离,存在电离平衡,如 (1)0.1 mol·L-1CH3COOH溶液pH约为3; (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱;(3)相同条件下,把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中,前者反应速率比后者快; (4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加CH3COONH4,颜色变浅; (...
如何
比较
溶液的
电离程度与水解程度
大小
答:
回答:
电离度
是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。
水解程度
是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双
水解的
盐溶液的水溶液中,形成
弱酸的
强弱和形成弱减的能力强弱。对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱。对...
为什么生成盐的
弱酸
越弱越难
电离水解程度
越大
答:
所以K=[A-][H+]/[HA]=[H+]²/c,所以[H+]=√cK,
电离度
a=[H+]/[HA]=√K/c,故
弱酸
越弱,则K越小,a也越小,即弱酸越弱,越难电离。2、假设弱酸盐NaA,浓度同样为c,由
水解
平衡方程NaA+H2O=HA+NaOH,所以水解平衡常数Kh=Kw/K=[HA][OH-]/[A-]=[OH-]²...
弱酸的
酸式酸根离子在溶液中与氢氧根离子反应的程度,
电离程度
...
答:
电离
大于
水解
,
弱酸
酸式盐
电离程度
和
水解程度
怎么
比较
?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),
水解程度
就越大。(2)外因①温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度,水解程度增大。②浓度:盐的浓度越小,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小,水解程度越大。③外加酸碱:促进或抑制盐的水解。例如:CH3COONa溶液中加强酸,盐的水解...
关于
电离和水解程度比较
答:
1)等浓度等体积的NH4CL和氨水混合,其中NH4CL里的NH4+
水解
生成H+,氨水
电离
出OH-,又因为氨水的电离大于NH4+的水解,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液...
为什么“越弱越
水解
”和“越弱越
电离
”
答:
弱电解质主要是
弱酸
、弱碱和小部分盐。比如醋酸HAc。溶于水时,部分电离生成H+,与强酸一样抑制了水的电离。但对同浓度的强酸和弱酸,强酸是百分百的电离,弱酸则是部分电离,故溶液中的电解质电离出的氢离子浓度自然是强酸大于弱酸,故对水
电离的
抑制作用(或说对水电离的破化
程度
)也是强酸大于弱酸...
为什么生成盐的
弱酸
越弱 越难
电离水解程度
越大
答:
如果此种酸很弱,比如HX型的,X代表氢以外的生成酸的那种元素,HX酸性越弱,证明HX越难电解(这是
弱酸的
定义),意思就是X越容易和H结合,所以若果生成盐,就会很容易
水解
,而很难
电离
。
弱酸水解和
水
电离
那个
程度
大
答:
酸不会
水解
,只会电离。如果是问
弱酸电离
是不是比水强,答案如下:常见弱酸酸性都比水强,可以根据Ka值
比较
,但是在大学里面的酸定义更广,所以酸性可以比水弱,比如乙醇的酸性比水弱。有问题请追问!
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