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弱酸水解和电离程度的比较
如何
比较
强碱
弱酸
盐的
水解程度和电离程度
.例如NaH2PO3
答:
电离程度
代表相同条件下导电能力,代表酸性,酸性越强电离越大HSO4->HSO3-
水解程度
代表酸性的强弱,谁强显谁性,谁弱谁水解,越弱越水解HSO3->SO42-(不水解),水解程度越大
多元
弱酸
根何时
电离
大于
水解
,何时水解大于电离 请直接用溶液的酸碱性...
答:
而由硫氢根的水解:HS-+H2O==H2S+OH--(等号为可逆符号)可知,酸根的水解是溶液显碱性,所以当多元
弱酸
(包括中强酸)的第一步
电离的
程度小于对应的
水解的
程度时,其溶液显碱性。判断电离与
水解程度的
大小的标准方法是
比较
电解常数与水解常数的大小,谁数值大谁程度就大就显谁性。
高中化学中如何判断
电离和水解
,哪些物质水解大于电离,或电离大于水解...
答:
记住一些常见的
弱酸和
弱碱,他们对应的盐肯定会发生水解,比如强酸弱碱盐NH4Cl,显然铵根离子会发生水解,使得溶液呈酸性,强碱弱酸盐CH3COONa,醋酸根离子水解,使得溶液呈碱性,弱酸弱碱盐
比较
复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是
电离
大于
水解的
,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以...
是不是所有
弱酸的电离程度
都大于其
水解程度
?
答:
但是由于酸的定义不同,产生的结果也是不同的。如果按照最初的阿仑尼乌斯酸碱定义,
弱酸
只有
电离
没有
水解
。如果按照质子酸碱理论,能提供质子的就是酸,所以并不是所有弱酸都是“电离”出质子,还有的是水解出质子,比如氯化铵,它的酸性挺强,但是是铵根离子水解产生氢离子,至于既能提供质子又能接受质子...
已知H2A为2元
弱酸
,那么能不能知道它
水解和电离
哪个大?
答:
H2A只能
电离
HA- 可
水解
也可电离 在碱性电离大于水解 因为氢氧根会和氢离子反应,在酸性环境中水解大于电离 因为氢离子会一直 HA-中的氢元素电离成离子
怎么判断
水解程度和电离程度的
大小?
答:
这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的
水解程度和电离程度
哪个大需要用到酸常数和碱常数。(没有数据)把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来,排序:HSO4- > HC2O4- > HSO3- > H2PO4- > HCO3- > HPO4^2- > HS- H2PO4-显
弱酸
性,表明H2PO4-的...
怎样判断一个物质的
电离程度
和
水解程度的
大小
答:
这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的
水解程度和电离程度
哪个大需要用到酸常数和碱常数。(没有数据)把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来,排序:HSO4- > HC2O4- > HSO3- > H2PO4- > HCO3- > HPO4^2- > HS- H2PO4-显
弱酸
性,表明H2PO4-的...
哪些物质可以用pH值判断
水解和电离程度
?
答:
弱酸
弱碱。对于弱酸,越弱越水解,ph值越高,说明
水解程度
强,
电离程度
弱,即酸越弱。即ph高的弱酸越弱。对于弱碱,越弱越水解,ph值越低,说明水解程度强,电离程度弱,即碱越弱。即ph低的弱碱越弱。
水解程度与电离程度
答:
1,若
电离程度
大于
水解程度
,溶液显酸性 若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,2,首先氨水是碱性的,醋酸铵是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是盐水解形成碱性的,所以pH为氨水大于碳酸氢铵 硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸...
电离程度
和
水解程度
怎么
比较
答:
电离程度
和
水解程度比较
方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和
水解程度的
相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
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