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弱酸水解和电离程度的比较
水解和电离
有什么区别
答:
1、定义不一样:
电离
是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。2、类型不一样:电离有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离。
水解的
种类非常多,例如无机盐的水解就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱
弱
...
怎样具体地
比较水解和电离程度的
大小,进而比较出溶液中的离子浓度大小...
答:
但HCO3-有水解,所以Na+>cHCO3- H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11 HCO3-的电离常数为Ka2=5.6×10-11 HCO3-的水解常数Kh=Kw/ka1=2.4x10-8 HCO3-电离出H+,水解出OH-,Ka2<Kh 溶液中cOH+>cH+ ___按
电离水解的程度
排序 NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH- HCO...
判断溶液中各离子浓度大小的方法
答:
多元
弱酸的
酸式根既能水解又能电离,判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题,其一,
水解和
次级
电离程度
都
比较
小,使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子(酸式根)浓度小;其二,多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势,使得c(OH-)>c(H+)。中学阶段常见例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的...
盐的
水解程度和
溶液中水的电离有什么关系,水解程度越大,水的
电离程度
越...
答:
弱酸
盐的水解,就是
弱酸
根结合氢氧根的过程,由于氢氧根浓度变小,水的
电离程度
必然增大。也就是
水解程度
越大,水的电离程度越大。
水解程度与
弱电解质
电离程度
谁大?
答:
弱电解质在水中一般只电离不水解!只有某些多元
弱酸的
酸式盐在水溶液中同时有
电离和水解
过程:电离强于
水解的
一般有亚硫酸氢根离子、磷酸二氢根离子、草酸氢根离子等
盐溶液的
电离和水解
哪个
程度比较
大?
答:
判断
电离和水解
哪个程度大理论上是
比较电离
常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的
水解的
程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
高中化学中哪些物质的
电离
大于
水解
,哪
答:
不是
弱酸的电离与水解
,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解。因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在
水解的
问题。作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电离大于水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的水解大于
电离的
酸式盐有:磷酸一氢...
盐
水解程度和电离程度
怎么
比较
?
答:
电离程度
和
水解程度比较
方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和
水解程度的
相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
酸性越弱
水解程度
越大,为什么?
答:
弱电解质主要是
弱酸
、弱碱和小部分盐。比如醋酸HAc。溶于水时,部分电离生成H+,与强酸一样抑制了水的电离。但对同浓度的强酸和弱酸,强酸是百分百的电离,弱酸则是部分电离,故溶液中的电解质电离出的氢离子浓度自然是强酸大于弱酸,故对水
电离的
抑制作用(或说对水电离的破化
程度
)也是强酸大于弱酸...
水解和电离的
区别与联系?
答:
一、
水解和电离的
主要区别如下:1、本质不同 水解的本质是化学反应,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。电离是在(物理性的)能量作用下,原子、分子形成离子的过程,属于物理过程,不产生新的物质。2、分类不同 水解主要分为有机物的水解和无机盐的水解两大类;电离主要分为连续电离和非连续电离...
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