33问答网
所有问题
当前搜索:
电离度与溶液浓度的关系
为什么醋酸
溶液浓度
越大,
电离度
越小
答:
当溶液浓度升高时,有利于自由水合离子变为弱电解质分子,电离度减少:当溶液浓度下降时
,有利于弱电解质分子变为自由水合离子,电离度增大。因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化...
电离度和浓度
成正比吗?
答:
电离平衡常数k
与溶液浓度
c和
电离度
a
的关系
式,K=ca^2,温度一定K不变,K=c(a1)^2,c减小一半,K=0.5c(a2)^2,,c(a1)^2=0.5c(a2)^2,(a1)^2=0.5(a2)^2,(a2/a1)^2=2,a2/a1=2^0.5=1.41倍,按平衡移动原理解释,稀释1倍,电离度的增大值一定小于1倍。解离度表示方法...
为什么弱电解质
溶液浓度
越大,
电离度
越小
答:
这可以从化学平衡的角度去看,
浓度越大的话,电离产生的离子就越多
,这样根据化学平衡移动原理,电离向左移动,电离程度就不及浓度较小时的电离程度大.设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡常数K只与温度有关,温度不变则平衡常数K...
电离度与
温度和
浓度的关系
?
答:
晕,不懂也回答.影响
电离度的
因素:1温度:因为电离过程是吸热的,因此温度升高,电离平衡向电离的方向移动,电离度增大2浓度:(冰醋酸稀释对导电性的影响)现象:开始稀释时,导电性逐渐增强;到一定程度后,导电性逐渐减弱。结论:
溶液浓度
减小时,电离度增大,但导电性不一定增强。导电性强弱
与溶液
中自...
对于同一弱电解质溶液而言,
溶液浓度
越小,其
电离度
越__。溶液温度越高...
答:
对于同一弱电解质溶液而言,溶液浓度越小,其电离度越大。溶液温度越高,其电离度越大
。弱电解质溶液溶质溶于溶剂时只有微弱的电离,容液正、负离子极少,电导率很小,这样形成的电解质溶液称为弱电解质溶液,如弱酸和弱碱的水洛液二。弱电解质是在水溶液中不完全(少部分)电离的电解质。弱电解质...
改变被测HAC
溶液的浓度
或温度
电离度和
电离常数有无变化,若有变化,如 ...
答:
电离度随着
溶液浓度的
降低而增大,随温度升高而增大。因为电离属于吸热反应,升高温度,有利于电离,则
电离度和
电离常数均增大。反之,减小。解离度会变化,加水稀释促进电离,电离程度增大,但是解离常数不会变,因为常数只和温度有关。不同浓度的乙酸的电离常数K是定值,解离度a与浓度c
的关系
K=c*a^2,...
溶液的浓度
越大
电离程度
越小为什么
答:
这是弱电解质的稀释定律 HA=A- + H+ 以上式为例 假如
浓度
增大,那么正逆反应速率都会增大 由于反应物只有一个,而生成物有两个,所以逆反应速率增大得多一些,所以平衡逆向移动,
电离度
减小
弱酸
浓度
越小,
电离度
越大?
答:
这句话是错误的。应该是:弱酸
溶液的浓度
越小,
电离度
越大,但溶液酸性越弱。1、弱酸的电离:是可逆的过程。以醋酸电离为例,电离方程式为:2、加水稀释对电离平衡的影响:加水溶液中微粒(HAc、H+、Ac-)的溶液都减小,根据勒夏特列原理,平衡会向微粒数增多的方向移动,故电离平衡会向正向移动,...
为什么说电解质
溶液浓度
越大,
电离程度
越小?反应物与生成物的浓度不是...
答:
的确,电解质
浓度
增大后,反应物的浓度增大了,推动反应正向移动可以电离出更多的离子离子的物质的量确实增多了,但
电离程度
指的是“电离的电解质”比上“总的电解质”,电离的电解质确实增多了,但远比不上总电解质增加的量,所以这个比值任然是减小 ...
为什么
浓度
越大,
电离程度
越小?
答:
解:甲的[OH-]=4.2*10^-3mol/L,
电离度
=4.2*10^-3/1=0.42%;乙的[OH-]=1.3*10^-3mol/L,电离度=1.3*10^-3/0.1=1.3%,比较计算结果可知,
浓度
较大的弱电解质,其电离度较小。例外:氢氟酸HF虽然是弱电解质:HF=H+ +F-HF+F- =HF2 -但由于电离出的F-离子与HF分子结合...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
电离常数受溶液浓度的影响
为什么浓度越大电离程度越小
电离平衡常数
浓度和电离度的关系
电解质的电离与溶解性有关吗
弱酸水溶液中的氢离子浓度
由水电离出的氢离子浓度怎么算
浓度对电离度的影响
溶液中由水电离出的氢离子