弱电解质的电离是这样的：在浓度越低的时候,电离程度越大,
这可以从化学平衡的角度去看,浓度越大的话,电离产生的离子就越多,
这样根据
化学平衡移动原理,电离向左移动,
电离程度就不及浓度较小时的电离程度大.
设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,
平衡常数K只与温度有关,温度不变则平衡常数K不变,平衡常数的
表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积.
AB ⇋ A+ + B- K=[A+][B-]/[AB]
稀释时,AB 、 A+及 B-体积同倍数增加（因为在同一溶液中）,即AB 、 A+及 B-的浓度同倍数减少,设稀释n倍（n>1）,则此时浓度分别变为c(A+)=[A+]/n、c(B-)=[B-]/n、c(AB)=[AB]/n,
显然c(A+)*c(B-)/c(AB)