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电离度和电离常数的关系公式
电离常数和电离度公式
答:
电离常数和电离度公式:K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]
。式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。定义和计算 一定温度下,弱电解...
电离度与电离常数有什么
区别与联系
答:
用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA--H+A,
则电离常数Ka=[H]*[A]/HA
电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方)其中c为弱电解质溶液的浓度。
电离常数和电离度有什么关系
答:
α=(Ka/[HAc])^1/2
电离常数与电离度
什么
关系
?
答:
电离度
=a
醋酸
电离度和电离常数的
测定
答:
起始浓度(mol•dm-3)c 0 0 平衡浓度(mol•dm-3)c-cαcαcα 代入平衡
式
得 Kα=[H+][Ac-]/[HAc]=[cα]2/(c-cα)=cα2/(1-α)式中Ka表示弱酸的
电离常数
;c表示弱酸的起始浓度;α表示弱酸的
电离度
。在一定温度下,用pH计(酸度计)测定一系列已知浓度的醋酸...
电离度的
定义是什么?怎么计算?
答:
已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已
电离的
和未电离的)的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用
电离度和电离常数
来表示。计算
公式
:电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%。
电离度的公式
怎么写?
答:
2、对于弱电解质来说,用相同温度和相同浓度的电解质的电离度数据可以量度和比较弱电解质的相对强弱。一般电离度都是在25C的值。3、弱电解质的
电离度和电离常数
K可以通过下式换算:k=Cα2 ÷(1-α)式中C是溶液的浓度。如果电解质很弱,电离度α很小,则分母1-α=1,上式可以简化为K=Cα2 ...
改变被测HAC溶液的浓度或温度
电离度和电离常数
有无变化,若有变化,如 ...
答:
随温度升高而增大。因为电离属于吸热反应,升高温度,有利于电离,则
电离度和电离常数
均增大。反之,减小。解离度会变化,加水稀释促进电离,电离程度增大,但是解离常数不会变,因为常数只和温度有关。不同浓度的乙酸的电离常数K是定值,解离度a与浓度c
的关系
K=c*a^2,浓度越大a越小。
电离常数
k越大,电离程度一定越大 麻烦详细说一下
答:
K几乎是
常数
,
电离度
约等于K/[H+]那么就是说当氢离子越来越多的时候,分母越大,分子不变,电离度就会越来越小 当弱酸浓度增加的时候,溶液中酸性必然增强,氢离子浓度必然增大,所以电离度越来越小,反之,电离程度越大。设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个...
电离度
是怎么计算的啊?
答:
电离度
(α)= = (分子、分母同除以阿氏
常数
)= (分子、分母同除以溶液体积)[例1] 25℃时,在0.1mol/L醋酸溶液里,每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少?解:[例2]在氟化氢溶液中,已
电离的
氟化氢为0.2mol,未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度...
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