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电离度与ka计算公式的关系
电离度与
电离常数
有什么
区别与联系
答:
用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA--H+A,
则电离常数Ka=[H]*[A]/HA
电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方)其中c为弱电解质溶液的浓度。
电离常数
和电离度有什么关系
答:
α=(Ka/[HAc])^1/2
电离程度与
电离平衡常数
的关系
答:
其平衡常数是:
Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即:Ka= (ca^2)/(1-a)当电离度很小时
,1-a≈1,则:a=√(Ka/c) 该式表明:溶液的电离度与其溶度平方根成反比,就是浓度越稀,电离度越大,这就是稀释定律。电离度a和电离常数Ka都可以用来表示酸的强弱,但电离度a随浓度c的...
电离度与
解离度
有什么关系
?
答:
解离常数ka的计算公式是Ka=[A-][H+]/[HA]
,解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数,解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度。
ka
与什么有关?
答:
Ka于温度有关。
Ka=cα^2
这是弱酸浓度与电离度的关系式。式中Ka为电离常数,c为弱酸浓度,α为电离度。式中c与α互为函数。即弱酸的浓度发生变化,电离度随之发生变化,从而保持电离平衡常数不变。这就是我们知道的弱酸浓度越大,其电离度越小的原因。
为什么
电离
平衡常数
Ka
= Cα^2/(C- Cα)?
答:
Cα Ka=(Cα )^2/(C-Cα )=Cα^2/(1-α)当α小于5%,即C/Ka大于400时,1-α约等于1,因此Ka=Cα^2,α=√Ka/C 2、这里的Ka就是电离平衡常数,Cα就是溶液中已经电离的H+或Ac-浓度。所以两个式子本质上没有不同。注意:α 读作阿尔法,是
电离度
(离解度)噢。
为什么
电离
平衡常数只和温度有关,那越稀越电离呢?
答:
电离常数与温度有关,那么与溶液的浓度有关吗?答案是无关。用AB型弱酸溶液来说明这个问题。平衡常数Ka与电离度α的关系式:
Ka=cα^2
从这个公式可以看出Ka是常数,那么c与α互为函数。就是浓度的改变导致电离度的改变,从而保持电离常数不变。所以说溶液的浓度与电离常数无关。
电离常数
和电离度公式
答:
电离常数
和电离度公式
:K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]。式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。定义
和计算
一定温度下,弱电解...
如何
计算
一个物质的
电离度
值?
答:
对于那些在溶液中表现出弱电解质性质的分子,如某些有机酸,其
电离度的计算公式
尤为关键。利用它的酸解离常数(Ka)和溶液中该物质的浓度(c),我们可以计算出电离度α,如下所示:α = [H+] / Ka 在这里,[H+]代表溶液中的氢离子浓度,而Ka则是衡量该物质酸性程度的指标。对于弱电解质来说,...
电离常数与
电离度
什么
关系
?
答:
如: HA=== H+ + A- 起始 c(HA) 0 0 转化 c(A-) c(A-)平衡 c(HA)(1-a) c(A-)Ka=c(H+ ) .c(A-) /c(HA)(1-a)
电离度
=a
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