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电离解离常数表达式
解离常数
ka的计算公式
答:
解离常数ka的计算公式 Ka=[A-][H+]/[HA]电离常数kaxkb=kw=10^(-14)是什么关系 二者的关系为:
KaxKb=Kw=10^(-14)
。Ka是在室温下(25°C)的弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强。解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大...
解离常数
ka的计算公式
答:
Ka 计算公式:Ka = [A-][H+]/[HA]电离常数与关系:Ka × Kb = Kw = 10^-14 Ka
含义:Ka 是在室温(25°C)下衡量弱酸电离程度的关键指标,Ka 值越大,酸性越强。解离常数(pKa)定义:它是衡量溶液中某一物质解离度的参数,反映了该物质的极性。pKa 值提供了一种量化分子酸碱性的方法。
电离(
电离常数
)和解离(
解离常数
)的区别是什么?公式分别是什么。再举...
答:
电离常数描述了一定温度下,弱电解质的电离能力,记作Ki(i为脚标)或Ka、Kb。
若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ,则Ki=aH*aA/aHA
。解离常数(pK)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,pKa增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;对于质子接...
解离
平衡
常数
的公式
答:
解离平衡常数的公式:电离平衡常数=醋酸根离子浓度×氢离子浓度/醋酸分子浓度
。电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式...
水的
解离常数
与水的离子积常数
答:
与其它弱电解质的电离常数表达式一样:
h2o = h+ + oh- k = [h+][oh-]/ [h2o]式中各物种均为平衡时的相对浓度
。2、水的离子积 kw 由上式得到:k = [h+][oh-]/ [h2o]上式中 [h2o]= 1000 / 18 = 55.5 (mol/l)如果为稀溶液,即h2o量比较大的情况下,55.5mol/l水中因为水...
解离
平衡
常数
的公式
答:
解离
平衡
常数
的公式:
电离
平衡常数=醋酸根离子浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度,电离平衡常数的通式=生成物浓度相乘/反应物。若反应物系数不为1,则把系数作为各自的幂。
...之0.01的氰氢酸是解离的,那么氰氢酸的
解离常数
怎么计算
答:
因为氢氰酸是HCN,故它的
电离常数表达式
K=c(H+)*c(CN-)/c(HCN)浓度是反应后的浓度,故
解离常数
为0.1*0.01% * 0.1*0.01%/0.1*(1-0.01%)
电离
度与
解离
度有什么关系?
答:
解离度α与
解离常数
ka关系公式:Ka表示HAc的解离常数,α为解离度,c为起始浓度。解离度α=sqrt(K/c),而[H+]=sqrt(Kc),所以α=K/[H+],或:lgα=lgK+pH。弱电解质在水溶液中只部分
电离
,绝大部分以分子形式存在,因此在弱电解质溶液中,弱电解质解离和生成始终在进行,并最终达到平衡,...
醋酸标准
解离常数
和解离度的测定
答:
HAc= H+ + Ac- 其
电离常数
的
表达式
为:设醋酸的起始浓度为c,平衡时c (H+) = c ( Ac-) = x ,代入上式(1),可得到:在一定温度下,用酸度计测定一系列已知浓度的醋酸的pH值,根据pH= -lg c(H+),换算出c(H+),代入式(2)中,可求得一系列对应的 值,取其平均值,即为...
电离
程度大小怎么判断?定义是什么?
答:
弱酸弱碱的
解离常数
可以判定它们
电离
程度的大小。解离常数的定义(以酸为例,碱的话把H+换成OH-):某酸HX可以部分解离成H+和X-(多元酸的话,分步解离),那么解离常数 Ka = [H+][X-] / [HX]中括号表示离子或者分子的浓度(严格讲应该为活度,活度小于浓度,但溶液稀的时候近似相等,用浓度...
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