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电离度最简单三个公式
怎样计算
电离度
?
答:
计算公式:
电离度(α)=
(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%。
电离度
计算
公式
是什么?
答:
电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%
。解离度的计算公式:α=(已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的起始浓度)*100%,解离度的单位为1,习惯上也可以百分率来表示,解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和...
电离度
计算
公式
是什么?
答:
k=Cα2 ÷(1-α)式中C是溶液的浓度
。如果电解质很弱,电离度α很小,则分母1-α=1,上式可以简化为K=Cα2 ,可见,电离度随溶液的稀释而增大。这种变化规律叫做稀释定律,它不适用于强电解质;对于多元弱酸或多元弱碱,稀释定律只适用于它们的一级电离。4、强电解质在稀溶液中完全电离(α=1...
电离度
怎么计算
答:
电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100
当电解质在溶液中达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质分子数的百分数;相同浓度(硫酸要考虑1分子中有2个氢离子电离),酸的强弱看其电离度就可以。
NH3.H2O的
电离度
是多少?
答:
电离度=已电离的溶质分子数÷原有溶质分子数×100
电离度不仅手温度的影响(随温度的升高而增大),而且还受溶液中平衡体系中各成分浓度的影响.同一弱电解质在不同浓度的水溶液中,其电离程度也是不同的;浓度越稀,电离度越大.NH3.H2O即氨水的电离度也只要根据以上所述来计算就可以了 参考资料:高中化学...
电离度
的电离度的定义和计算
答:
计算方式:
电离度
(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%弱电解质的电离= (分子、分母同除以阿氏常数)= (分子、分母同除以溶液体积)电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示。如醋酸,碳酸和硼酸。其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做...
电离常数和
电离度公式
答:
电离常数和
电离度公式
:K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]。式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。定义和计算 一定温度下,弱电解...
电离度
名词解释
答:
电离度(α)=
(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100 对于一元弱酸,当c∕Ka≥500时,可以推导出一元弱酸电离度与氢离子浓度的近似公式:[H+]= ·Ka α=[H+]/c= ·Ka/c= 对于一元弱碱,当c∕Kь≥500时,可以推导出一元弱碱电离度与氢氧根离子浓度的近似公式:[OHˉ]= ·Kь ...
电离度
计算
公式
是什么?
答:
电离度(α)=
(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100 电离度是表示弱电解质在水中电离程度的物理量。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的...
高二化学
答:
常温下水会发生微弱的电离,OH-与H+浓度为10E-7mol/L。假设有1L水,那么OH-或H+物质的量为10E-7mol,共55.6mol的水,那么电离度为(10E-7)/55.6*100%。
电离度(α)=
(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100
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