33问答网
所有问题
当前搜索:
电离水解口诀
高中阶段盐类的
水解
怎么判断是
电离
为主还是水解为主
答:
1)
等温等浓度时:NH3·H2O电离 >NH4+水解 CH3COOH电离 >CH3COO-水解 HCN电离 < CN-水解
--- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守...
化学
水解
和
电离
的
口诀
有哪些
答:
对于弱酸和弱碱的电离口诀有:
越稀越电离
。对于弱酸盐或弱碱盐的水解口诀有:
越弱越水解
。
化学里,盐的电解那节,有一个
口诀
是:
谁弱谁水解,谁强显谁性
。是什么意 ...
答:
水解一般规律:谁弱谁水解:水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子,或弱碱阳离子)
。谁强显谁性:碱强显碱性,酸强显酸性。都强不水解。都弱都水解
高中化学常见弱离子的
水解
和
电离
答:
水解:(其中等号全为可逆符号,看清楚了)
CH3COO-+H2O
===CH3COOH+OH- CO32- +H2O===HCO3- +OH-(弱酸的水解要分步水解,且以第一步为主)HCO3- +H2O===H2CO3 +OH- S2- +H2O===HS-+OH- HS- +H2O===H2S+OH- ClO-+H2O===HClO+OH- NH4+ +H2O===NH3.H2O+ H+ 电离:(同上...
电离
和
水解
,一般考虑哪个,如果都存在的话
答:
电离:HCO3-==H++CO32- 水解:HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
对于NaHCO3而言,水解程度大,占主导地位,因此溶液呈碱性。例如NaH2PO4溶液 电离:H2PO4-==H++HPO42- HPO42-==H++PO43- 水解:H2PO4-+H2O==H3PO4+OH- 对于NaH2PO4而言,电离程度更大,NaH2PO4溶液呈酸性。由于水的电离、弱电解质...
怎样比较
电离
和
水解
程度的大小
答:
1、
水解
:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、
电离
:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
弱酸根
水解
与
电离
的问题
答:
关于“水解”有一句口诀:有弱才水解,无弱不水解,
越弱越水解
,谁强显谁性。这里弱是指弱酸弱碱,酸(碱)性越弱水解程度越大,阴阳离子对应的酸碱,谁相对(是相对!)强,就显谁性。强酸弱碱盐的水解 [应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。[NH4Cl溶于水时...
化学里,盐的电解那节,有一个
口诀
是:
谁弱谁水解,谁强显谁性
。是什么意 ...
答:
(1)无弱不水解,有弱才水解。强酸强碱盐不会水解,溶液显中性,只有强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐才会溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。(2)
谁弱谁水解
,谁强显谁性。比如氯化铵水溶液,氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱盐。氨水属于弱碱,所以铵根与水电离出氢氧根结合促进水的电离,...
盐类
水解
规律
口诀
答:
盐类水解规律口诀:有弱才水解,
越弱越水解
,双弱双水解,谁强显谁性。 在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。条件:盐必须溶于水,...
盐的电解那节,有一个
口诀
是:
谁弱谁水解,谁强显谁性
.
答:
水解
一般规律:谁弱谁水水解离子一定是盐
电离
出来的弱离子(弱酸阴离子,或弱碱阳离子).谁强显谁性:碱强显碱性,酸强显酸性.都强不水解.都弱都水解
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
越什么越水解口诀
水解大于电离口诀
越稀越电离口诀
越弱越水解越稀越电离口诀
水解谁强显谁性
水解反应口诀
醇直接氧化成酸的方程式
强酸弱酸强碱弱碱口诀 网盘
溶液水解