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电离能力和水解能力有关系吗
电离
程度
和水解
程度的
关系
答:
若有酸式酸根离子的盐溶于水显碱性,则水解大于电离,若相反,则水解小于电离
。有酸式酸根离子的弱酸电离大于水解,强酸则完全电离。
水解与电离
程度大小的比较
答:
电离度大,水解程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大
。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
电离
程度
和水解
程度怎么比较
答:
1、判断溶液的酸碱性。
如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解
。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
你好.我想知道怎么判断
水解和电离
程度的大小.可以解答一下吗.谢谢
答:
电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力
,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。如ch3cooh和nh3??h2o看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(ch3coo-)和弱碱阳离子...
怎样比较盐类的
水解
程度和
电离
程度的大小
答:
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只
电离
,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度
和水解
程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐...
为什么
电离
程度越小的酸对应的盐
水解
程度越大PH越大
答:
同时
电离
出的OH-不断增加,PH增加(前提是阳离子的
水解能力
比酸根离子弱)电离是失去氢离子,形成新离子,如果难失去,说明它结合氢离子的能力强,在水中它对应的离子的水解能力强 如HClO难电离,说明ClO-结合氢离子的能力强,所以ClO-在水中易结合水中的氢离子生成HClO,即它的水解能力强。
为什么酸性越弱对应的离子的
水解
程度越大?
答:
酸越强,
电离能力
越强,即电离出H+和A-的能力越强,A-与H+结合生成HA的能力越弱.反之,如果酸越弱,A-与H+结合生成HA的能力就越强,即
水解能力
越强.而H+是由水电离产生的,A-如果与更多的H+结合的话,必须有更多的水发生电离才能够提供.因此,酸越弱,A-水解能力越强,需要水电离提供的H+就越多...
一般是
电离
大于
水解吗
?
答:
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解
大于
电离
还是电离大于水解.由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要...
为什么
电离
程度大就有
水解
程度小
答:
因为
水解和电离
是相互的,如果说有其中的一个一定会有另一个,电离程度大说明水解得到的不是弱酸或者弱碱,但如果电离程度小就一定会生成弱酸或者弱碱,而弱碱和弱酸就水解程度小,都是相对而言的
电离
常数越大酸性越强还是越弱
与水解
常数的
关系
是什么
答:
电离
常数越大酸性越强还是越弱 电离常数越大的酸,说明酸的溶液酸性就越强 对应的酸根的
水解能力
是越弱 比如氢氟酸与碳酸,氢氟酸的Ka=7.2X10^-4,碳酸的为4.5X10ˆ﹣7(Ka1)明显前者比后者酸性强,酸根离子的水解通常是越弱越厉害 电离平衡常数,看下计算式,表达的是电离正向反应的程度...
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