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水的电离和水解程度的关系
水解与电离程度
大小的比较
答:
电离度大,水解程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大
。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
电离度与水解程度
有什么
关系
答:
一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大
。一般,在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意,它们的电离程度和水解程度。
盐的
水解程度
和溶液中
水的电离
有什么
关系
,水解程度越大,水的电离程度越...
答:
弱酸盐的水解,就是弱酸根结合氢氧根的过程,由于氢氧根浓度变小,水的电离程度必然增大。
也就是水解程度越大,水的电离程度越大
。
怎么判断某离子
的电离
程度
和水解程度的
大小
关系
答:
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大
。换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。
电离程度和水解程度的关系
答:
若有酸式酸根离子的盐溶于水显碱性,则水解大于电离,若相反,则水解小于电离
。有酸式酸根离子的弱酸电离大于水解,强酸则完全电离。
请问为什么
水解
会促进
水的电离
???
答:
水电离
产生的H+和OH-还是相等的,例如 CH₃COONa溶液里:c(OH⁻) =c(H⁺) + c(CH₃COOH)这个
关系
式体现了由水电离产生的 H⁺ 和 OH⁻的总量是相等的,但是有一部分H⁺到CH₃COOH分子中了,所以溶液里的c(OH⁻) >c(H⁺)...
电离
大于
水解
还是水解大于电离?
答:
三、水解
与电离的关系及
判断:1、NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
盐类的
水解
和
水的电离关系
答:
S2-水解生成OH-:S2- + H2O <--> HS- + OH- 还有
水的
自身电离生成OH-:H2O <--> H+ + OH- 所以OH- > HS- NaHS溶液是显碱性的!HS-
水解程度
大于
电离程度
。HS-电离生成H+和S2-:HS- <--> H+ + S2- 还有水的自身电离生成H+:H2O <--> H+ + OH- 所以应该是H+ > S2- ...
为什么
水解
越强
水的电离程度
就越大
答:
水合物离子的形成会减少原离子的电荷,从而降低其电离能。这也就是为什么
水解
越强,离子
的电离程度
就越大的原因。此外,水合物离子的形成也会增加离子在水中的活动度,从而增加其反应速率。综上所述,水解越强,离子的电离程度就越大。这是由于
水的
极性和水合物离子的形成导致的。对于化学反应而言,...
...盐的
水解程度
增大,
水的电离
程度为什么没有增大?
答:
向醋酸钠溶液中加水的确会使醋酸钠的
水解程度
增大而生成氢氧根。然而在此过程中又加入了一部分的水。可以看做洛夏特列原理,新加入的
水的电离
程度不及原溶液中水的电离程度大。两者混合之后,水的电离程度向纯水
电离程度
方向靠近,那么也就比原溶液中水的电离程度要小。也就是说水的电离程度会减弱。
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