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电离解离常数表达式
酸
解离常数
Ka是多少?
答:
HClO 是一种弱酸,其
电离
方程式可表示为:HClO + H2O ⇌ H3O+ + ClO-。酸
解离常数
Ka的值为3.0×10^-8。根据定义,Ka值等于[H3O+][ClO-]/[HClO]。初始[HClO] = 0.1mol/L,假设在平衡时[H3O+] = x,[ClO-] = x,代入公式得到:Ka = x^2 / (0.1 - x)。由于HClO是弱酸...
硫酸的二步
解离
式
常数表达式
答:
就是一步硫酸
电离
一步硫酸氢根电离
醋酸
电离
平衡
常数
的计算式是什么?
答:
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下
电离
平衡:HAC==H++AC-在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡
常数
的
表达式
为:K=[H+][AC-]/[HAC]此时,电离度 α%=[H+]/c式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.严格地说,离子浓度应该用活度来代替,(实际上酸度计上所测的...
电离常数
的具体物理意义是什么?
答:
[AXBy]式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的
电离常数
。但电离平衡常数不受浓度的影响。在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同.但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大.若该温度下的
解离
度a=...
完全电离时
电离常数
是多少
答:
完全电离是没有
电离常数
的。因为,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓(c(AB))的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数。所以计算弱电解质的的平衡常数时,分母应该是没有电离的弱电解质的浓度。如果电解质全部电离,那么分母是零。分母...
电离常数
是什么
答:
电离常数
Ka,水解常数Kb,离子积常数Kw。关系为:Ka*Kb=Kw,即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的
解离常
...
水的
电离
平衡
常数
是什么?
答:
电离常数
计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy],式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。影响电离平衡常数的因素是温度,对于吸热反应,温度越高,k越大,对于放热反应则相反。只有温度变化才变,压强变化引越平衡移动时,其值不变。电离...
请问
电离常数
是什么?
答:
电离常数
Ka,水解常数Kb,离子积常数Kw。关系为:Ka*Kb=Kw,即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的
解离常
...
弱酸的
解离常数
用什么表示
答:
pKa。弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱,是指其
电离常数
(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸,
解离常数
指的是解离常数(pK)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数,用pKa表示。
分析化学:PH=PKa+log(未
解离
浓度/解离浓度)这个公式是怎么推导出来的...
答:
这是针对弱酸的电离的PH计算公式,以一元弱酸HAc为例:HAc⇌H+ + Ac- 设其
电离常数
为Ka,电离度为α,c为起始浓度(即为未电离时浓度)所以达到电离平衡时,[H+]=[Ac-]=cα,[HAc]=c(1-α)故Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=cα²/(1-α)由于α很小,可作近似计算1-α=1 所...
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