分析化学：PH=PKa+log(未解离浓度/解离浓度)这个公式是怎么推导出来的？？

Question

如题所述

Answer 1

这是针对弱酸的电离的PH计算公式，以一元弱酸HAc为例：HAc⇌H+
+
Ac-
设其电离常数为Ka，电离度为α，c为起始浓度（即为未电离时浓度）
所以达到电离平衡时，[H+]=[Ac-]=cα，[HAc]=c(1-α)
故Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=cα²/(1-α)
由于α很小，可作近似计算1-α＝1
所以有Ka=cα²，则[H+]=[Ac-]=cα=Ka/α
PH=-lg[H+]=-lg(Ka/α)=-(lgKa-lgα)=lgα-lgKa=lgα+pKa=pKa+lg（已电离浓度/未电离时的浓度）

Answer 2

因为“同离子效应”，平衡移动很小，起始酸的浓度和起始共轭碱的浓度平衡后变化极小。而这种变化反映到
ph
（指数）数值上基本上看不出来有变化。