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盐溶液中由水电离的氢离子与氢氧根
盐溶液中
有
水电离
出的H和OH相等吗
答:
相等。如果盐水解,则
水电离
出来的部分离子跟
盐电离
出来的离子结合,减小了这部分离子的浓度,使
溶液
显酸碱性。但由水电离出来的离子浓度是相等的。即H2O=(可逆)H+ +OH-。
盐溶液中
水电离
出的H+和OH-的量相同吗 比如Nh4cl
答:
无论是什么物质的
水溶液
,
由水电离
出的H+和OH-的物质的量浓度一定相同.这是举世公认的定理.因为水只能电离出
氢离子和氢氧根离子
,即电离出一个氢离子一定伴随着一个氢氧根离子。所以在溶液中氢离子和氢氧根的浓度可以不同,但由水电离出的两种离子的浓度一定相同....
为什么
盐溶液中水电离的氢离子和氢氧根
离子相等?
答:
只要是水
溶液
,无论是什么物质,水中的
氢离子
与氢氧根离子浓度之积都等于水的离子积kw=1.0×10^-14 比如NH4Cl加入水中,水解,溶液中宏观的氢离子增加,pH减小,此时Kw仍然不变,变化的是
氢离子和氢氧根离子
各自的浓度
盐溶液中水电离
出
的氢离子和氢氧根
高考考不考
答:
是有很大概率考的。强碱弱酸盐的水解实质是弱酸根离子水解消耗了
水中
的
氢离子
,是
氢氧根离子
过剩,
溶液
就显碱性,比如醋酸钠碳酸钠等。所以是有很大概率考的。
到底怎么求可水解的
盐
中,
由水电离
出
的氢离子
或
氢氧根离子
答:
因为
盐
的水解,促进
水的
电离,所以
由水电离
出的C(H+)或C(OH-)一定大于10^-7mol/L。 又因为水电离出的H+与OH-永远相等,所以由水电离出的C(H+)=C(OH-)>10^-7mol/L。例如:PH=3FeCl3
溶液
,由水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。PH=11Na2CO3溶液,由水电离出的C(H+)=C(OH...
盐溶液中氢离子与氢氧根
由什么
电离
答:
盐溶液中氢离子与氢氧根由水电离
产生。
在
盐溶液中水电离的氢氧根和氢离子
相等吗?比如醋酸钠
答:
一定相等的,你想,一个水分子要
电离
,就会生成一个
氢氧根和
一个
氢离子
。只不过氢离子被醋酸根结合了一些,才导致
溶液
先碱性
水电解时
氢离子
浓度
与氢氧根
离子浓度关系。
答:
任何溶液中,水自身电离出来的氢离子浓度=水自身电离出来的氢氧根离子浓度。
水的
电离就是 而在酸性溶液中,只有水电离出来的氢氧根,所以溶液中总的氢氧根即
由水电离
出的氢氧根,所以
水电离的氢离子
浓度等于
溶液中氢氧根离子
的浓度。
...盐或强碱弱酸
盐溶液中水电离
出
的氢离子和氢氧根
之间关系
答:
强酸弱碱
盐
,
水溶液里
氢离子大于
氢氧根离子
,一部分氢氧根离子与弱碱阳离子结合了 强碱弱酸盐,水溶液里氢离子小于氢氧根离子,一部分
氢离子与
弱酸阴离子结合了 就是这样的关系
能水解的
盐
中,
水电离
出
的氢离子
是否还等于水电离出的
氢氧根
答:
对:因为水是弱电解质,有部分电离,且呈中性,所以要阴阳离子相等,不像有些别的弱电解质,有的呈酸性,也就是氢离子多,有的呈碱性,
氢氧根离子
多,比如NaCO3,电离时呈碱性,是因为碳酸根电离出来后又
和水离子电离
出来
的氢离子
结合成了碳酸氢根离子,这样就剩下了没有结合的氢氧根离子,所以呈碱性!
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