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盐的水解有哪些类型各举一例
需要促进
盐类水解的
实例
有哪些
答:
(二)盐类水解的类型 类型酸碱性PH举例
强酸弱碱盐水解溶液显酸性pH<7NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等 强碱弱酸盐水解溶液显碱性pH>7CH3COONa、Na2CO3、Na2S等
强酸强碱盐不水解溶液显中性pH=7KCl、NaCl、Na2SO4等 弱酸弱碱盐水解水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定——CH3COONH4等 (三...
盐的水解
定义
答:
(二)盐类水解的类型 类型酸碱性PH举例
强酸弱碱盐水解溶液显酸性pH<7NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等
强碱弱酸盐水解溶液显碱性pH>7CH3COONa、Na2CO3、Na2S等 强酸强碱盐水解溶液显中性pH=7KCl、NaCl、Na2SO4等 弱酸弱碱盐水解水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定--CH3COONH4、NH4CN、(NH4)...
盐类的水解
的盐类的水解
答:
盐类的水解
(一)盐类的水解的
分类
: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能水解 弱碱阳离子引起水解 对水的...
水解的盐的分类有哪些
?
答:
一般能水解的盐类有:强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐
。强酸弱碱盐类型的:FeSO4水解:Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+ 强碱弱酸盐类型的:K2CO3水解:CO3 2- + 2H2O = H2CO3 + 2OH- 弱酸弱碱盐类型的: NH4AC水解: NH4+ + AC- ...
哪些类型
的
盐
发生
水解
酸式盐,碱式盐,正盐?
答:
强酸弱碱盐,水解酸性
,如NH4Cl 强碱弱酸盐,水解呈碱性,如Na2CO3 弱酸弱碱盐,分为两类 一类相互促进水解,如NH4HCO3 一类双水解,如Al(HCO3)3
盐类的水解
答:
还有有机物
类
中的水解,例如酯类的水解,是酯和水反应(在无机酸或碱的条件下)生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解,还有卤代烃的碱性水解,溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解,还有蛋白质的水解,最终产物为氨基酸等等。水解反应 (1)含弱酸阴离子、弱碱阳离子的
盐的水解
,例如:...
化学
盐类水解
答:
强碱弱酸
盐类型的
:K2CO3
水解
:CO3 2- + 2H2O = H2CO3 + 2OH- 弱酸弱碱盐类型的: NH4AC水解: NH4+ + AC- + H2O = NH3H2O + HAC 书写时,一般只书写发生电离的那一部分,水解最终会生成沉淀或者弱电解质。
盐类水解的
规律
答:
根据以上规律,可以把
盐类水解
分成以下几种
类型
:(1)强碱弱酸
盐水解
(如:CH3COONa、K2CO3、NaHCO3等),其实质是弱酸根离子水解,消耗了水中的H+,使C(H+)<C(OH-),溶液显碱性,pH>7,此类水解还应注意以下三个问题:①、弱酸的酸式酸根离子既水解又电离,溶液的酸碱性取决了水解程度和电离...
盐类水解
答:
无弱不
水解
:一般强碱强酸
盐
和强酸强碱都是强电解质,它们中不含有弱酸根。子然不会与水发生水解也称电离反映。第二谁强显谁性:
举一
个离子来讲:Na2CO3(纯碱)。它是一种强碱弱酸盐,具体来说就是氢氧化钠和二氧化碳,有些老的教材也出现和碳酸反应生成的。因为氢氧化钠是强碱,而碳酸是弱酸。自然的...
什么类型
的
盐
能
水解
答:
弱酸
盐
或弱碱盐或弱酸弱碱盐都可以
水解
。水解的原因是弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子可以结合水电离出来的氢离子或氢氧根离子从而破坏了水的电离平衡,出现水解现象。
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