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盐类水解为啥促进水的电离
为什么盐类水解的
结果使
水的电离
程度增大?
答:
首先是水进行电离:H2O===H++OH-然后弱酸根离子结合OH-,或弱碱根离子结合H+,
这样水的电离平衡就发生移动,这个过程就叫离子的水解
。不论是结合H+还是OH-,水的电离平衡都向右移动,即离子的水解使水的平衡右移。强调的是:水的电离平衡右移就说明水的电离程度变大了。例如(CO3)2-的水解:1.水...
...能
水解的
盐,
盐类
(除酸式盐之外)总是
促进水的电离
?能举个例子吗_百度...
答:
盐类水解一定会消耗氢离子或者氢氧根,消耗后,两者乘积小于离子积常数,
则水必须增加电离补充消耗掉的氢离子或者氢氧根,所以说是促进水的电离
。比如说碳酸钠,溶于水后,水解过程就是碳酸根和氢离子结合,就消耗掉氢离子,氢离子浓度降低,则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数,为了维持离子积常数...
...水解和酸碱的电离
盐类
的
水解为什么促进水的电离
,而强酸碱的电离是...
答:
盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合,
生成弱酸或弱碱,使溶液中的H+或OH-浓度减小,促使水向电离的方向移动.促进水的电离.而弱酸或弱碱电离出的H+或OH-
,使溶液中的H+或OH-离子浓度增大,使水的电离平衡向生成水的方向移动,因此强酸碱的电离是阻碍水的电离 .
为什么水解
盐会
促进水的电离
??
答:
盐
在
水解
的时候结合了
水电离
出来的氢离子或氢氧根离子所以使
水的电离
平衡正向移动,
促进
了水的电离。
为什么盐的水解促进水电离
答:
水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂
;O⇌H+ + OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水的电离。难溶不水解,有...
盐类水解为什么会促进水的电离
,以氯化铁为例
答:
正常情况下,水会发生电离,水中存在氢离子和氢氧根离子,以氯化铁为例,铁离子和氢氧根离子结合,会生成氢氧化铁沉淀和氯离子、氢离子,这个过程
促进
了
水的电离
。
为什么盐类
能
促进水的电离
,
水解
后离子浓度还是变小
答:
盐类促进水的电离
是有条件的。有弱的盐才会电离。即含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子或二者都有的盐。这些离子会结合
水电离
出来的氢离子或是氢氧根离子而形成弱电解质,弱电解质不能完全电离,这样水的电离平衡被破坏,从而促进了水的电离。
水解
后水解的离子浓度变小。溶液中离子总数有的变大,有的变...
盐类水解
是
促进
还是抑制了
水的电离
?
答:
促进
~正是因为
盐类的水解
,才使得溶液显酸或碱性 盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少 而Kw
水的
离子基是不变的,所以
促使电离
OH- 总之,OH-是
水电离
而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和OH-浓度之和都要大~所以是促进~参考资料:绝对原创~...
为什么
酸碱抑制水的电离,能
水解的
盐
促进水的电离
?
答:
将就点,==为可逆号) ,而酸碱中有大量的氢氧根离子或氢离子,会使平衡移向水分子这边,所以酸碱抑制水的电离。能水解的盐就是本身会水解,如NaSO3中的亚硝酸根离子水解会结合氢离子生成难电离亚硝酸分子,消耗了氢离子,使平衡向氢氧根离子、氢离子这边移动,所以能
水解的盐促进水的电离
。
为什么盐类水解促进
了
水的电离
?如图中,水解不是产生了OH吗?那么这样不...
答:
其实碳酸氢钠的水解你可以看成
水电离
出氢离子和氢氧根,而碳酸氢根和氢离子反应生成碳酸,这样就消耗氢离子,从而打破水的电离平衡,从而水要进一步电离,因此才说
盐的水解促进水的电离
。至于水解大于电离,只是我们看了最终结果,什么结果呢,就是碳酸氢钠溶液显碱性,也说明溶液中氢氧根浓度大于氢离子,而...
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