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盐类水解对水的电离的影响
为什么
盐类水解的
结果使
水的电离
程度增大?
答:
首先是水进行电离:H2O===H++OH-然后弱酸根离子结合OH-,或弱碱根离子结合H+,这样
水的电离
平衡就发生移动,这个过程就叫离子的
水解
。不论是结合H+还是OH-,水的电离平衡都向右移动,即离子的水解使水的平衡右移。强调的是:水的电离平衡右移就说明水的电离程度变大了。例如(CO3)2-的水解:1.水...
为什么
盐类
能促进
水的电离
,
水解
后离子浓度还是变小
答:
盐类
促进
水的电离
是有条件的。有弱的盐才会电离。即含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子或二者都有的盐。这些离子会结合
水电离
出来的氢离子或是氢氧根离子而形成弱电解质,弱电解质不能完全电离,这样水的电离平衡被破坏,从而促进了水的电离。
水解
后水解的离子浓度变小。溶液中离子总数有的变大,有的变...
盐类水解对水电离的影响
答:
2.酸碱会抑制
水的电离
,所以水在常温下的电离后OHˉ浓度应比10ˉ7要小,而能
水解
的盐可以促进水的电离,所以水在常温下的电离后OHˉ浓度应比10ˉ7要大,所以第2题选c 解释的对,但要清楚H离子是由两部分组成,一是水的电离,二是
盐的
电离。而根据水的电离方程式可得“
水电离
出来的OHˉ的浓度=...
为什么
盐的水解
促进
水电离
答:
水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂
;O⇌H+ + OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水的电离。难溶不水解,有...
...能
水解的
盐,
盐类
(除酸式盐之外)总是促进
水的电离
?能举个例子吗_百度...
答:
盐类水解一定会消耗氢离子或者氢氧根
,消耗后,两者乘积小于离子积常数,则水必须增加电离补充消耗掉的氢离子或者氢氧根,所以说是促进水的电离。比如说碳酸钠,溶于水后,水解过程就是碳酸根和氢离子结合,就消耗掉氢离子,氢离子浓度降低,则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数,为了维持离子积常数...
盐类水解
是促进还是抑制了
水的电离
?
答:
促进~正是因为
盐类
的
水解
,才使得溶液显酸或碱性 盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少 而Kw
水的
离子基是不变的,所以促使电离OH- 总之,OH-是
水电离
而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和OH-浓度之和都要大~所以是促进~参考资料:绝对原创~...
为什么
盐类的水解
会影起
水的电离
平衡
答:
浓度越小,盐的水解程度也越大。这是因为温度和浓度都会
影响水的电离
平衡,从而
影响盐的水解
反应。5、需要注意的是,有些盐类如强酸强碱盐不容易发生水解反应,因为它们的阴阳离子都不具有弱碱性或弱酸性。而有些盐类如弱酸弱碱盐则容易发生水解反应,因为它们的阴阳离子都具有弱碱性或弱酸性。
为什么
水解盐
会促进
水的电离
??
答:
盐
在
水解
的时候结合了
水电离
出来的氢离子或氢氧根离子所以使
水的电离
平衡正向移动,促进了水的电离。
盐类的水解
和
水的电离
关系
答:
外加试剂
对水的电离的影响
都是通过改变水中的氢离子和氢氧根离子的浓度来影响水的电离平衡。
对于盐类
的
水解
来说,盐类中的弱酸阴离子或者弱碱阳离子会结合水中的氢离子或者氢氧根离子,使水中的氢离子或氢氧根离子的浓度降低,从而使水的电离平衡向右移动。你可能还有问题,水解不是生成氢离子了吗,怎么不是...
盐类水解
促进
水的电离
吗
答:
是的。
盐类
发生
水解
,就是促进
水的电离
,使得H+ OH-浓度不相等,显示出酸碱性。
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